1、选择题  下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液
B．CO2中混有HCl：将其通入饱和NaHCO3溶液
C．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
D．NaCl固体中混有少量I2：充分加热

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_______________，洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_____________________。
（2）乙组：气体分析法把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_________________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_____________。

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方法：_________。用到的主要试剂：_______（至少2种）。用到的玻璃仪器：____________（至少2件）

参考答案：（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2已过量 ；沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO3溶液判断是否洗净。
（2）饱和NaHCO3溶液 ；从A出来的气体中混有HCl，会与NaHCO3反应生成CO2
（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等） ；标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞） ；酸式滴定管、锥形瓶、 烧杯

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，则有关离子方程式的类推正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．Na和水反应，最终产物为Cu（OH）2和H2；
B．电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同；
C．根据阴离子的放电顺序不同判断；
D．醋酸为弱电解质．
解答：A．Na性质活泼，与水剧烈反应，将Na加入到CuSO4溶液中，最终产物为Cu（OH）2和H2，不能置换出铜，故A错误；
B．氢氧燃料电池的负极反应为氢气使电子被氧化的反应，酸性溶液中发生H2-2e-=2H+，碱性溶液中发生H2-2e-+2OH-=2H2O，故B正确；
C．由于放电顺序：Cl-＞OH-，用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极生成氯气，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，应写成化学式，为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+2Ac-+CO2↑，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，侧重于离子方程式的考查，涉及钠的性质、电解以及原电池等知识，易错点为A，注意钠与水剧烈反应的性质，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静默片刻后，出现的实验现象是
[? ]
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变棕色
C. 上层无色，下层紫红色
D. 下层无色，上层紫红色

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，欲取样品m?g以图所示装置进行实验，已知仪器C中装有品红溶液．（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______．
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是______；仪器F的作用是______．
（3）实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸? b．品红溶液?c．酸性高锰酸钾溶液?d．饱和碳酸氢钠溶液 e．氢氧化钠溶液?
f．无水硫酸铜?g．碱石灰?h．五氧化二磷?i．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中______，E中______．
（4）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气．这样做的目的是______．
所通空气应先经过______试剂（填序号）处理，否则可能引起Na2SO3?含量的测量结果比实际值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若要提高实验的准确性，还应在______之间增加装有______（填序号）的球形干燥管装置．

参考答案：由装置图可知，实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数．
（1）由于需要测定二氧化碳的质量，整套装置应气密性良好，故实验之前应检验装置的气密性；
故答案为：检验装置的气密性；
（2）实验测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，要计算质量分数，需要知道样品的总质量，故应需要用托盘天平称量样品的质量；
利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中，影响测量结果；
故答案为：托盘天平；防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中；
（3）进入装置E中的二氧化碳要干燥、不含二氧化硫，故装置B的作用是除去气体中的二氧化硫，试剂保证吸收二氧化硫，不能吸收二氧化碳且不能生成二氧化碳，故选择c（酸性高锰酸钾溶液）；
装置C的作用是具有二氧化硫是否除尽，装置D的作用是干燥气体，选择试剂为a（浓硫酸）；
E装置的作用是吸收生成的二氧化碳，确定二氧化碳的质量，故可以选择g（碱石灰）；
故答案为：c；a；g；
（4）装置内会残留部分二氧化碳，应使二氧化碳区别被装置E中药品吸收，故通入大量的空气目的是排尽装置内的二氧化碳，使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收．
由于空气中含有二氧化碳，应先除去空气中的二氧化碳，若不除去空气中的二氧化碳，导致测定二氧化碳的质量增大，计算所得碳酸钠的质量增大，引起测定的a2S03质量减小，导致Na2SO3含量偏低，可以使空气先通过氢氧化钠溶液或碱石灰除去含有的二氧化碳；
故答案为：使生成的二氧化碳能够全部装置E中药品吸收；e或g；偏低；
（5）装置E吸收二氧化碳后会生成水，防止装置D的浓硫酸吸收影响二氧化碳的质量测定，故在在D与E之间之间增加装有 氯化钙的球形干燥管装置；
故答案为：在D与E，i．

本题解析：

本题难度：一般