1、填空题  硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为?。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为?。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____?的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为?。
氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为?。

参考答案：（1）1︰4
（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4
（3）K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小
（4）NH3?H2O
（5）Na2SO3+V2O5+2H2SO4= 2VOSO4 +Na2SO4+2H2O ，? 2︰3。

本题解析：（1）反应III的化学方程式为：CaSO4+4CCaS+4CO↑．在该反应中CaSO4作氧化剂，C作还原剂，它们的物质的量的比为1︰4 。（2）由框图中的信息可知反应Ⅳ的化学方程式为NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小。（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，为中和硫酸消耗的氨水就会增多。所以进一步处理时会增加NH3?H2O的用量。（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为Na2SO3+V2O5+2H2SO4= 2VOSO4 +Na2SO4+2H2O。氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为12:(7×6-12×2)=2:3．

本题难度：一般

2、选择题  在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为
A．L
B．L
C．L
D．L

参考答案：C

本题解析：气体密度比等于相对分子质量比，所以烧瓶中气体平均相对分子质量为19.4。用排空气法收集氨气，氨气不纯，其中混有空气，由十字交叉法：得氨气和空气体积比为4：1，所以进入烧瓶中溶液的体积为4/5L。
点评：掌握十字交叉法的运用。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：2
B．同温同压下等质量的N2和CO两种气体的体积比为1：1
C．同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子个数比为1：1
D．等质量的乙烯和环己烷所含质子数比为1：1