参考答案：A

本题解析：溶液中的阳离子的放电能力：Cu2+>H+>Na+；溶液中的阴离子的放电能力：Cl->OH->SO42-。A．在电解过程中，阳极首先发生反应：2Cl—-2e-=Cl2↑；当Cl—放电完全，发生反应：4OH—-4e-=O2↑+2H2O，所以整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2，正确；B．阳极产物首先是Cl2，然后是O2；在阴极产物首先是Cu，然后是H2；错误；C．BC段表示在阴极上是Cu2+放电，在阳极是c(OH-)放电产生了O2，溶液的c(H+)浓度增大，错误；D．在CD段溶液的pH降低是由于在阳极上是OH-放电产生O2，在阴极是c(H+)放电，实质是电解水，使溶液的c(H+)增大，所以溶液的酸性进一步增强，错误。
考点：考查电解原理的应用的知识。

本题难度：一般

2、选择题  在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为…（ ）
A．35.5：108
B．16：207
C．8：1
D．108：35.5

参考答案：C

本题解析：在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，首先发生反应：Ag++Cl-="AgCl↓;" Pb2++SO42-= PbSO4↓;因此得到的溶液为NaNO3溶液。阳离子的放电顺序是H+> Na+；阴离子的放电顺序是： OH->含氧酸根离子。该电解反应实质是电解水。因此通电片刻，氧化产物O2与还原产物H2的物质的量的比为1 ：2，质量比为32:4=8:1。因此选项为C。

本题难度：一般

3、选择题  将含有0.4molNaCl和0.5mol?Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol?Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（　　）
A．4.48L
B．5.6L
C．6.72L
D．11.2L

参考答案：将含有0.4mol?NaCl和0.5mol?Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性电极电解，溶液中的阳离子有Cu2+、H+、Na+；移向阴极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
阴离子Cl-、OH-、NO3-；移向阳极；电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，0.3molCu生成转移电子为0.6mol；溶液中氯离子物质的量为0.4mol，全部反应失去电子物质的量为0.4mol，生成氯气为0.2mol，还有0.2mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧气为0.05mol，所以共生成气体标准状况下生成气体体积为（0.05mol+0.2mol）×22.4L/mol=5.6L；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H++2S=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是（  ）

A．K与N相接时,能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时,H+向负极区迁移
C．K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大
D．K与M连接时,所用电源的a极为负极