1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是?（?）
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O－→C6H5OH + HCO3－
B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：MnO2+2H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+ 2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH－

参考答案：A

本题解析：A项苯酚钠溶液中通入CO2反应的离子方程式与CO2通入的量无关，无论少量还是过量均为CO2 + H2O + C6H5O－= C6H5OH + HCO3－；B项电荷及元素均不守恒；C项应该生成CO32－；D项应该有Mg(OH)2↓生成。

本题难度：简单

2、填空题  已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、SO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验。
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收，也可使溴水褪色。
试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是___________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________。
(4)写出③中生成的气体与溴水反应的离子方程式_______________________。

参考答案：(1)(NH4)2SO3　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与SO32－、OH－与NH4＋能反应生成气体，D只能为(NH4)2SO3
(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2
(3)NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O　NH3＋H＋=NH4＋
(4)SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－

本题解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与SO32－、OH－与NH4＋能反应生成气体，故D只能为(NH4)2SO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42－，C中应含有Ba2＋，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体可使溴水褪色，说明该气体是二氧化硫，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
B.NaOH溶液与稀硝酸的反应：NaOH+H+＝Na++H2O
C.NaHCO3溶液与盐酸的反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D.KCl溶液与AgNO3溶液的反应：Cl-+Ag+＝AgCl↓

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　）
A．BaCl2，NaOH，NaHCO3
B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4
C．AlCl3，NH3?H2O，NaOH
D．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO4

参考答案：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；
B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；
C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；
D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（　　）
A．AgNO3
B．CuSO4
C．Na2CO3
D．MgSO4

参考答案：A、氯化钡与硝酸银反应，生成不溶的氯化银，但生成的硝酸钡仍能电离出钡离子，且银离子属于重金属离子，不能达到目的，故A不正确．
B、硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜离子属于重金属有毒离子，故B不正确；
C、氯化钡与碳酸钠反应生成了不溶的碳酸钡，但在胃中又会和胃酸作用重新生成氯化钡，不能解毒，故C不正确；
D、氯化钡和硫酸镁反应生成不溶的硫酸钡，不会再形成钡离子，而少量镁离子不影响健康，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单