1、选择题  下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于铜电极的叙述中正确的是（　　）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C．在铁上电镀铜时用铜作阴极
D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

参考答案：A．铜锌原电池中铜是正极，锌是负极，故A错误；
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，在阴极上析出铜，粗铜中的杂质进入电解液而分离，故B正确；
C．在铁上电镀铜时，铁作阴极，铜作阳极，故C错误；
D．铜作阳极电解时，铜失去电子生成铜离子，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：

（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是N

参考答案：（1）在锌锰干电池中，活泼金属锌为电池负极，反应式为Zn--2e-=Zn2+，MnO2生成Mn2O3，该过程中的Mn化合价降低，被还原，还原剂就是正极产物氢气，反应式为
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，故答案为：Zn--2e-=Zn2+；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O；
（3）①黑色粉末既有可溶性的NH4Cl和ZnCl2，又有不溶物，所以可以采用溶解、过滤、结晶的办法得到ZnCl2和NH4Cl的混合物，
故答案为：向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物；
②NH4Cl具有热不稳定性，而且稳定性降低时又能马上化合生成氯化铵，因此可以采用加热方法，故答案为：加法；
③Zn2+中不管是先滴加强碱性或弱碱性溶液都能先出现白色沉淀，后沉淀溶解，
故答案为：取少量ZnCl2于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解；
④灼烧操作需要坩埚，转移坩埚需要坩埚钳，坩埚需要放置在三脚架或铁架台的铁圈上的泥三角中，灼烧过程中要用玻璃棒搅拌，
故答案为：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。? ’?
①已知25℃．10lkPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）?△H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
?则反应2SO2（g）+O2（g）? 2SO3（g）的△H=?kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能?（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为?mol，此反应的化学方程式是?。
（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：
V2+－e一=V3+。

①电池放电时的总反应方程式为?。
充电时，电极M应接电源的?极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）?（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：?。

参考答案：（18分）
（1）①—197（2分）?减小（2分）
② 4（2分）? 2SO2+SeO2+2H2O=2H2SO4+Se（2分）
（2）①VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O（3分） 正极（2分）
②减小（2分） VO2++ H2O—e?= VO2++2H+（3分）

本题解析：（1）①根据盖斯定律，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H= -457kJ·mol-l—2×（-130kJ·mol-l）=—197 kJ·mol-l；使用催化剂，降低活化能，使反应速率加快。
②Se元素由+4价降低为0，所以当有79gSe生成时，转移转移电子的物质的量为：79g÷79g/mol×4=4mol；根据氧化还原反应规律，SO2、SeO2、H2O反应生成H2SO4和Se，配平可得化学方程式：2SO2+SeO2+2H2O=2H2SO4+Se
（2）①根据电池结构图，正极上VO2+得电子生成VO2+，所以放电时的总反应方程式为：VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O；电极M为电池的正极，充电时应接电源的正极。
②第一步VO2+转化为V3+的电解方程式为：VO2++4H++2e?= V3++2H2O，消耗了H+，所以阴极区溶液n（H+）减小；阳极上VO2+失电子生成VO2+，所以电极方程式为：VO2++ H2O—e?= VO2++2H+。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的