1、推断题  甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
(Ⅰ)A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B 的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；
(Ⅱ)各物质之间存在如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：
(1)C溶液显____（填“酸”“碱”或“中”）性，若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，则等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
(2)一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________
(3)在一定温度下，向容积不变（容积为10 L）的密闭容器中加入2 mol乙气体、8 mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
________，反应达平衡状态时甲气体的转化率为________，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：____________（任意写一条）。在上述平衡中，若再加入2 molA气体、2 mol乙气体，则此时化学平衡将________（填“向正方向”“向逆方向” 或“不”）移动。
(4)白色沉淀M可溶于A的水溶液，这与AgOH溶于A的水溶液类似，写出该反应的离子方程式_________。

参考答案：(1)酸；c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H= -92.2 kJ/mol
(3)0.01 moL/(L·min)；37.5%；增大氢气浓度或增大氮气浓度（或增大反应物浓度）或及时移出氨气或降低温度或增大压强；向逆方向
(4)AgCl+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是

[? ]
A．m>n，Q>0?
B．m>n＋p，Q>0?
C．m>n，Q<0?
D．m<n＋p，Q<0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。下列说法正确的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  SO2的催化氧化反应（2SO2+O2??2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是?
[? ]
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3?
C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______．
（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是______；发生反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O

参考答案：（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；
（2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应；
故答案为：探究温度对FeO42-浓度的影响；＞；
（3）A、不同PH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在PH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；
B、向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数先增大随后又减小，故B错误；
C、pH=6的这种溶液中，铁元素的存在形态有HFeO4-和FeO42-，加KOH溶液，只有HFeO4-能反应，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O，故C正确；
故答案为：C；
（4）反应原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电

本题解析：

本题难度：一般