1、选择题  将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是
A.①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B.[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合
C.②红色褪去的原因是SO2具有漂白性
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

参考答案：C

本题解析：分析：A、根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化的原理来判断；
B、配位化合物中含有配位键；
C、二氧化硫能使品红褪色，根据漂白原理：适合有机色质的结合过程来回答；
D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将还原性的离子氧化．
解答：A、三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++2SCN-=[Fe（SCN）2]+，[Fe（SCN）]2+显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+的红色消失，故A正确；
B、[Fe（SCN）]2+属于配位化合物，[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合，故B正确；
C、二氧化硫只能漂白有机物，不能将Fe（SCN）]2+的红色漂白，故C错误；
D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，故D正确．
故选C．
点评：三价铁离子的检验以及高锰酸钾的氧化性知识是本题考查的重点，可以根据教材知识来回答，难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-
B.Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
C.K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.Ba2+、Na+、OH-、HCO3-

参考答案：A

本题解析：分析：溶液无色，则有颜色的离子不能存在，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，否则不能共存．
解答：A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B．MnO4-有颜色，与题目无色不符，故B错误；
C．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故C错误；
D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子的性质以及题目无色的要求．

本题难度：简单

3、选择题  人类在很早以前就掌握了天然气的开采技术。已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述，正确的是(　　)
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源　②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大　③燃烧天然气也是酸雨的成因之一
A.①②③
B.只有①
C.①②
D.只有③

参考答案：C

本题解析：试题分析：天然气作为一种气体燃料，燃烧比较充分，相对于煤、柴油等固体、液体燃料燃烧更充分，产生的污染物少；等质量的CH4和CO2，n(CH4)>n(CO2)，故CH4产生的温室效应大；燃烧天然气产物为CO2和H2O，而酸雨的形成主要与SO2有关，故燃烧天然气不形成酸雨。应选C。
考点：考查天然气燃烧、能源、环境污染的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的环境保护意识和能源危机感，增强学生的社会责任感。

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式不正确的是
A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A．反应生成氢氧化钠和氢气；
B．反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．反应生成硫酸钡和水；
D．反应生成NaCl、水和二氧化碳．
解答：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B．金属铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项B中生成亚铁离子为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  中学化学常见的物质中，下列转化一定是氧化还原反应的是
A.含同种元素的氧化物之间的转化反应
B.含同种元素的含氧酸之间的转化反应
C.含同种金属元素的氢氧化物之间的转化反应
D.含同种金属元素的盐之间的转化反应

参考答案：C

本题解析：分析：含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答．
解答：A．含同种元素的氧化物之间的转化反应，如2NO2?N2O4，不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．含同种元素的含氧酸之间的转化反应，如H4SiO4H2SiO3+H2O，Si元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．含同种金属元素的氢氧化物之间的转化反应，如4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．含同种金属元素的盐之间的转化反应，如AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，Al元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确涉及的化学反应和具体的实例是解答本题的关键，能举出合适的例子是解答的难点，题目难度中等．

本题难度：一般