高考化学试题《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版） - 高考化学题库

高考化学试题《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版）(四)

2017-07-17 23:59:17 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  （16分）
I.磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

①从图中推断NaH2PO4溶液呈    性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明                           。
②在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43—)     3（填“>”“=”“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值减小，原因是                                                   。
③羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：
5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH＋9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率                 。

II. 在某温度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

①求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）
②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。
③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝                   。（用含有a、b的式子表示）

参考答案：I.①酸（1分）；H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度。（1分）
② > （1分）， KOH抑制了PO43-的水解（1分）；③0.056mmol·/(L·min)（3分）
II. ①4.00×10-4
②如图（2分） ③ mol/L （2分）

本题解析：I. ①根据图示可知H2PO4-存在的溶液的pH是2—7,所以NaH2PO4溶液呈酸性；这说明H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度。②在Na3PO4溶液中，由于PO43—水解消耗，所以c(Na+)/c(PO43—)>3；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液，由于c(OH-)增大，水解平衡逆向移动，c(PO43-)增大，所以c(Na+)/c(PO43-)的值减小；③在溶液的pH=10.0时，磷酸的沉淀率是80%，由于开始时磷酸的浓度是0.70mol/L,所以磷酸的沉淀速率是V=(0.70mol/L×80%)÷10min=0.056mmol·/(L·min)；II. ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K K=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3·H2O)="(0.02mol/L×0.02mol/L" ) ÷1mol/L=4.00×10-4 mol/L；②②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，由于浓度减小，所以离子的浓度减小，假如电离平衡不发生移动，则c(OH-)=0.01mol/L,而加水稀释，平衡向电离的方向移动，所以c(OH-)有逐渐增大，到t2时刻时重新达到平衡。由于温度不变，所以电离平衡常数不变，K=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3·H2O)= 4.00×10-4 mol/L，假设平衡时c(OH-)=x，则x2/0.5mol/L= 4.00×10-4 mol/L,所以x=1.4×10-2mol/L=0.014mol/L.在t2时刻时重新达到平衡，在坐标系中画出t1～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线为。③若二者等浓度等体积混合，则溶液为NH4Cl溶液，该盐是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性，所以若溶液为中性，则应该碱过量，过量的碱电离使溶液的碱性与盐水解是溶液表现的酸性抵消，所以将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝mol/L。
考点：考查溶液的酸碱性与离子的存在的关系、化学反应速率、电离平衡常数的计算、稀释对弱电解质电离平衡的影响的图像法表示及酸碱混合溶液中过量的物质的量浓度的计算的知识。

本题难度：困难

2、选择题物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HY、HZ
B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY
D．HY、HZ、HX

参考答案：A

本题解析：根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来判断。由于pH越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，答案选A。
考点：考查盐类水解的应用

本题难度：一般

3、填空题  (10分)神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3＝K2S+N2↑+3CO2↑。
①K2S的电子式为                         。
②取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K＋的实验操作方法                                      。
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等。
①肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                                             。
②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：                              。
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式               。

参考答案：(每空2分，共10分)（1）①
② 用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。
（2）① N2H4 + H2O N2H5+ + OH- ②4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O
（3）2HN3 = 3N2 + H2或 H2N6 = 3N2 + H2

本题解析：（1）①K2S是离子化合物，其电子式为；②检验溶液中含有K＋的实验操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，然后通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之没有。（2）①肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，其溶于水呈碱性的离子方程式是：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-；②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂是H2O2，能将油画表面黑色的P 91EXAM.orgbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，根据题意及电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：4H2O2 + PbO2 = PbSO4 + 4H2O；（3）有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。n(N)=" (67." 2L÷22.4L/mol)×2=6mol，n(H)= (86g－6mol×14g/mol)÷1g/mol=2mol，所以该化合物的分子式是HN3或H2N6。其爆炸的化学方程式是2HN3 = 3N2 + H2或 H2N6 = 3N2 + H2。
考点：考查物质的电子式的书写、物质反应的化学方程式、离子方程式的书写的知识。

本题难度：困难

4、选择题下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．相同温度下，K5>K4>K3

参考答案：D

本题解析：A、电离常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，即K1=K2=K3，错误；B、根据题意HZ是弱酸，NaZ是强碱弱酸盐，Ka=c(H＋)×c(Z－)/c(HZ)，Kw=c(H＋)×c(OH－)，c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]=Ka×Kw，两个只受温度的影响，说法错误；C、根据数据，得出酸性强弱的顺序：HZ>HY>HX，酸性越强，水解程度越小，c（Z-）>c（Y-）>c（X-），错误；D、酸性越强，电离程度越强，电离常数越大，所以K5>K4>K3，正确。
考点：考查电离常数、盐类水解的规律等相关知识。

本题难度：困难

5、选择题含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是
A．c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－)
B．c(H+ ) + c(CH3COOH) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

参考答案：A

本题解析：含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，所以选项C不正确。根据电荷守恒可知c(H+ ) + c(Na+)＝ c(OH－) + c(CH3COO－)，由于c(Na+)＞c(CH3COOH)，则c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－)，A正确，B不正确。根据物料守恒可知，2c(Na+)＝c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，D不正确，答案选A。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题的关键是得出溶液显酸性，然后再利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒即可。这些守恒法做题时需要注意体会和总结。

本题难度：困难

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