1、选择题  两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．2：1

参考答案：设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为1mol、2mol，则：
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
23mol 1mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
23
43mol 2mol
则第一份与第二份铝屑的质量比为：（23mol×27g/mol）：（43mol×27g/mol）=1：2，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  溶液中可以大量共存的一组离子是（?）
A．Al3+、 Na+、OH-、Cl-
B．H+、、Na+、
C．Mg2+、、Al3+、
D．OH-、、K+、Na+

参考答案：D

本题解析：Al3+和OH-不能共存，H+和不能共存，Al3+和不能共存。

本题难度：简单

3、选择题  铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：

下列说法正确的是
A．气体A一定为HCl
B．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2
C．沉淀的主要成分为硅酸钙
D．反应1、反应2均不是氧化还原反应

参考答案：CD

本题解析：A．气体A一定为HCl，只要酸性强于偏铝酸均可以，最好是二氧化碳气体，不会引入新的杂质，错误；B．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2还有剩余的氢氧化钠，错误；C．硅酸钠和钙离子反应生成沉淀的主要成分为硅酸钙，正确；D．反应1、反应2均不是氧化还原反应，正确；

本题难度：一般

4、选择题  甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol?L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=3：4，则加入铝粉的质量为（　　）
A．2.7g
B．3.6g
C．5.4g
D．7.2g

参考答案：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为1L×0.6mol/L=0.6mol，
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=3：4，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
63
0.6mol x
解得：x=0.3mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比为3；4，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.4mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.4mol
解得：y=0.83mol，
则铝的质量为0.83mol×27g/mol=7.2g，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式?；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是?，反应2的离子方程式为?；
（3）电解制铝的化学方程式是?，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是?。

参考答案：（1）2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O（2分）
（2）CaSiO3（1分）?
?2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－?或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（2分）
（3）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） ?O2、CO2（CO）（2分）

本题解析：（1）酸性氧化物、两性氧化物都能溶于强碱溶液，生成盐和水；（2）氧化钙是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钙，钙离子与硅酸根离子结合成硅酸钙沉淀；偏铝酸盐溶液通入少量或过量CO2，可以制取氢氧化铝沉淀；（3）电解熔融氧化铝可制取铝；阳极反应式为2O2——2e—=O2↑，高温下C与O2反应生成CO2或CO。

本题难度：一般