参考答案：根据元素在周期表中的位置知，A和C位于第三周期，B位于第二周期，
A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则A为Mg元素，C为S元素，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；
B．若A的单质能与无水乙醇反应，则A为Na元素，B为C元素，CO为不成盐氧化物，故B错误；
C．若A的氧化物为酸性氧化物，则A为Si元素，则B为F元素，F是非金属性最强的元素，没有最高价氧化物的水化物，故C错误；
D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则A是Al元素，C为Cl元素，B为O元素，水中含有氢键，氯化氢中不含氢键，氢键的存在导致水的沸点大于氯化氢，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置．

参考答案：根据元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是Cl；
（1）已知H元素与C、O形成氢化物中的化合价中，H为正价，则C、O的非金属性比H的强，C、O为同周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：C＜O，所以①、⑤、⑥三种元素相比较，非金属性最强的元素是O，
故答案为：O；
（2）C、O、Cl的最低负价分别为-4、-2、-1，C、O、Cl的氢化物化学式分别为CH4、H2O、HCl，
故答案为：CH4；H2O；HCl；
（3）②、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）H元素的原子核外只有1个电子，所以H元素的原子半径是周期表中最小的，故答案为：H；
（5）同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，已知金属性：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X可能的原子序数为：①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的是
[? ]
A．①②③?
B．①②⑤?
C．①②③⑤?
D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：
A.X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B.Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C.常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D.一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质

参考答案：D

本题解析：由表格中信息可知：T为O或S；氢化物水溶液呈碱性只有NH3，故X为N；原子半径最大同周期从左到右在减小，从上到下在增大，所以短周期中原子半径最大的是Na；元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料为Al。若T为O非金属大于N对应气态氢化物更稳定，A错误；N和O可以形成NO，B错误；氨水是弱碱与Al不反应，C错误；答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的
[? ]
A.N、O、S?
B.O、S、P?
C.O、F、Cl?
D.C、Si、P

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单