1、选择题  下列电离方程式中，正确的是
A．H2SO4＝H2＋＋SO42－
B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NaNO3＝Na＋＋NO3－
D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－

参考答案：C

本题解析：A．H2SO4＝2H＋＋SO42－;B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－； C．正确；D．HClO＝H＋＋ClO－；选C。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于电解质溶液说法正确的是（ ? ）
A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HB
C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  能用离子方程式OH－+ H＋?H2O表示的化学反应是
A．氢氧化铜和稀盐酸反应
B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
C．KOH溶液和稀盐酸反应
D．KOH溶液和CO2反应

参考答案：C

本题解析：各选项反应的离子方程式为
A：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O
B:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
C:H＋＋OH－=H2O
D:CO2＋2OH－=CO32－＋H2O
故答案为C

本题难度：简单

4、选择题  已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－
（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A．均为强电解质
B．均为弱电解质
C．均为离子化合物
D．均为共价化合物

参考答案：D

本题解析：根据电离方程式可知，氢氧化铝存在电离平衡，属于弱电解质。氯化铝在溶液中全部电离，属于强电解质。PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，根据离子反应发生的条件可知，生成物醋酸铅应该是难电离的，即醋酸铅是弱电解质，因此选项A和B是错误的；无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，这说明该化合物不是离子化合物，氢氧化铝和醋酸铅均是弱电解质，也不是离子化合物，因此这三种物质均是共价化合物，C不正确，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子在溶液中能大量共存的是
A.
B.
C.Al3+、OH-、Cl-、Na+
D.

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故A错误；
B．因该组离子不能反应，则能够共存，故B正确；
C．因Al3+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因Fe2+、OH-结合生成沉淀，NH4+、OH-结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及常见的络离子是解答本题的关键，题目较简单．

本题难度：困难