1、选择题  反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.15?mol?L-1?min-1
B．v（B）=0.01?mol?L-1?s-1
C．v（C）=0.40?mol?L-1?min-1
D．v（D）=0.45?mol?L-1?min-1

参考答案：以B的反应速率为标准进行判断，
A、v（A）=0.15mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故v来源：www.91exam.org（B）=3v（A）=0.45mol/（L?min）；
B、v（B）=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min）；
C、v（C）=0.40mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故v（B）=32v（C）=0.6mol/（L?min）；
D、v（D）=0.45mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，故v（B）=32v（D）=0.675mol/（L?min）；
所以表示该化学反应的反应速率最快的是D，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下

a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液；
b.用____________量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为__________g；
d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录___________；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
回答下列问题：
（1）请将上述步骤补充完整
（2）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：___________________。
（3）本实验中应选用_____________ (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（4）简述速率不等的原因___________________，铜丝不与酸接触的原因是______________________。

参考答案：（1）酸式滴定管或10ml的量筒；0.12；反应时间；将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平）?
（2）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（答案合理均可）
（3） B
（4）酸的浓度相同时c(H+)不同；防止形成原电池，干扰实验现象的观察

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是
A．100mL0.1mol/L盐酸
B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L盐酸
D．20mL18.4mol/L硫酸

参考答案：C

本题解析：B、D中的酸为强氧化性酸，与铁不会产生氢气，而A、C相比，C中氢离子的浓度较大，故产生氢气的速率最大。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应?N2+3H2?2NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2?表示的平均速率为0.45mol/（L?s），则反应所经历的时间为（　　）
A．0.5s
B．1s
C．1.5s
D．2s

参考答案：H2?表示的平均速率v（H2?）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=23v（H2?）=23×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
氨的浓度增加了0.6mol/L，△c（NH3）=0.6mol/L，
所以反应所经历的时间为0.6mol/L0.3mol/(L?s)=2s．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50 mL，其中出现浑浊最快的是?（　　）?
A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液
B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液　
D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液

参考答案：A

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响，温度越高或反应物的浓度越大，反应速率越快。A中温度和浓度都是最高的，反应速率最快，答案选A。

本题难度：简单