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1、选择题 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有? ( )。
A．①④⑤⑥
B．②③⑦⑧
C．②④⑤⑥
D．④⑤⑥⑧
参考答案：A
本题解析：一般滴定实验均需要的仪器是滴定管、锥形瓶(④)、铁架台(⑤)、滴定管夹(⑥)。本实验中的KMnO4(酸化)溶液具有强氧化性，必须用酸式滴定管(①)。
本题难度：一般
2、选择题 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（?）
选项
| 实验操作和现象
| 预期实验目的或结论
|
A
| 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色
| 说明该食盐不是加碘盐
|
B
| 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现
| 可确定该有机物一定是甲酸甲酯
|
C
| 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
| KI3溶液中存在平衡：I?I2
＋I－
|
D
| 室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液
| 除去杂质FeCl3得纯净CuCl2
溶液
|
?
参考答案：C
本题解析：A项，钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃片观察，显紫色，错误；B项，也可以是
，错误；C项I2使淀粉变蓝，I－和Ag＋反应生成黄色沉淀；D项，加入铜屑发生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，不能除去生成的FeCl2。
本题难度：一般
3、选择题 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2②KCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤Na2SO4如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们——鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是
A．④③①⑤②
B．④①③⑤②
C．①⑤③④②
D．③④①⑤②
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 已知粗盐中含有CaCl2、MgCl2及一些可溶性硫酸盐，请根据你所学的知识，将除杂试剂、所除杂质以及除杂时的化学方程式按照除杂顺序填入下表：
试剂加入顺序
| 加入的试剂
| 所除杂质
| 化学方程式
|
①
| ?
| ?
| ?
|
②
| ?
| ?
| ?
|
③
| ?
| ?
| ?
|
④
| ?
| ?
| ?
参考答案：
加入的试剂
所除杂质
化学方程式
BaCl2
硫酸盐
BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
NaOH
MgCl2
MgCl2+2NaOH====Mg（OH）2↓+2NaCl
Na2CO3
CaCl2、BaCl2
BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl? CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
盐酸
NaOH溶液、Na2CO3溶液
NaOH+HCl====NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
本题解析：为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，而试剂过量又出现引入新杂质的问题，为此，加入试剂的顺序要尽可能使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本题中，加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸。加过量Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含杂质的氯化钠溶液。
本题难度：简单
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