1、填空题  下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩种元素，填写下列空白：

参考答案：根据元素周期表中元素的分布情况，知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar．
（1）稀有气体最外层电子数为2或8，化学性质稳定，故答案为：Ar；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，C和N比较，非金属性较弱的是C，N原子核外电子数=核内质子数，结构示意图为：



，故答案为：C；



；
（3）同主族从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，O和S比较，气态氢化物的稳定性较强的是H20，故答案为：H20；
（4）同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族从下到上元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸HClO4，碱性最强的是氢氧化钠，氢氧化钠试氢氧根离子和钠离子间通过里i帧间形成的离子化合物，电子式为：



，故答案为：HClO4；



；
（5）氟化氢是氢原子和氟原子间通过共价键形成的共价化合物，形成过程可表示为：



，故答案为：



；
（6）F-、Na+、Al3+具有相同的核外电子数，核内质子数越多，半径越小，所以半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，
故答案为：F-＞Na+＞Al3+；
（7）氢原子和氧原子按原子个数比1：1形成的化合物双氧水在加热或用二氧化锰作催化剂时可以分解，方程式为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑；
（8）铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氯的最高价氧化物的水化物是高氯酸，属于强酸，氢氧化铝具有两性，可以和强酸反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
[ ? ]
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大
D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在下列比较中，正确的是
A.热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
B.分子中的键角：CH4＝H2O＜CO2
C.分子间作用力：HF＞HCl＞HBr＞HI
D.晶体熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  化学史可以帮助我们了解化学的发展，学习化学家研究化学的过程和方法，体会化学家的研究过程的艰辛和获得成功的喜悦…1869年一位化学家经过长期的研究后提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表，此化学家是（　　）
A．门捷列夫
B．卢瑟福
C．道尔顿
D．阿伏伽德罗

参考答案：A．门捷列夫最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表，故A正确；
B．卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型等，故B错误；
C．道尔顿最先提出近代原子学说，故C错误；
D．阿伏加德罗是最先提出分子概念并建立原子-分子论，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单