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高中化学必备知识点《化学平衡常数》考点强化练习（2017年押题版）(二)
 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） |
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 Li3N可以作为一种新型无机储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li3N(s)+H2 (g)
Li2NH(s) +LiH(s)①
Li2NH(s)+H2(g)
LiNH2(s)+LiH(s)②
下列有关说法正确的是
[? ]
A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B．储氢过程中两反应的平衡常数相同
C．若两反应中生成等量的LiH，则转移电子数之比为1：2
D．反应中涉及的3种单核离子的半径大小为N3- >Li+ >H-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g)
H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
[? ]
A．9
B．16
C．20
D．25
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 合成氨工业的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0工业合成氨生产示意图如图1所示．
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度升高，K值______（填增大、减小、不变）
（2）Y的主要成分为______；
（3）化工生产条件选定的主要原因是（选填字母序号）______；
A．温度、压强对化学平衡的影响；
B．铁触媒在该温度时活性大；
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制．
（4）改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______．
（5）合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率．某工厂测得合成塔中N2、H2的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L．则该合成氨厂N2的转化率为多少？______．
参考答案：（1）根据平衡常数的书写要求，该反应的化学平衡常数表达式K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)，温度升高，平衡逆向移动，c（NH3）减小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常数减小，故答案为：c2(NH3)c(N2)c3(H2)，减小；
（2）Y的主要成分为NH3分离后的N2、H2，故答案为：N2、H2；
（3）若要加快化学反应速率及平衡正向移动，应选择高温、高压、催化剂，但催化剂铁触媒在500℃时活性最大，加压有利于平衡正向移动，但对动力、材料、设备等条件要求高，所以压强不能太大，故答案为：BC；
（4）当横坐标为压强时，因为增大压强，平衡正向移动，NH3含量增大，变化趋势正确的是b，当横坐标为温度时，因为反应正向放热，升温，平衡逆向移动，NH3含量降低，变化趋势正确的是a，故答案为：b，a?
（5）设反应前混合气体中氮气的物质的量分数为x，氢气物质的量分数为（1-x），依题意得：
? 28x+2（1-x）=0.5536×22.4? 解得x=0.4
? 所以N2、H2的物质的量之比为2：3
设起始N2的物质的量为2mol，H2为3 mol，N2的转化量为y
?N2 +3H2 ?2NH3
?2?3? 0
?y?3y? 2y
?2-y? 3-3y? 2y
总物质的量=2-y+3-3y+2y=（5-2y）mol
(28×2+2×3)(5-2y)=0.693×22.4（左右都是反应后气体的摩尔质量）
? y=0.5 mol
所以N2的转化率为0.52×100%=25%，故答案为：25%．
本题解析：
本题难度：一般
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