高中化学知识点总结《物质的量》在线测试（2017年最新版）(八) 2017-07-18 00:12:54 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题   设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NA B．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA C．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（　 　） A．一定条件下4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA C．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA D．电解1 L NaCl溶液至c（OH-）="0.2" mol/L,转移电子数为0.4NA

参考答案：A

本题解析：一定条件下4.6 g Na完全与O2反应,不论产物是什么,均有NaNa+～e-,故4.6 g Na（即0.2 mol Na）反应失去电子数为0.2NA,A项正确;根据反应:Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可求得n（SO4）=×0.05×18.4 mol="0.46" mol,但随着反应的进行,浓H2SO4变稀则不再反应,故实际生成的SO2的分子数小于0.46NA,B项错误;合成氨为可逆反应,故转移电子数小于0.6NA,C项错误;即使电解前后溶液的体积不变,据反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2 e-可求得转移的电子的物质的量为0.2 mol,故转移电子数为0.2NA,D项错误。

本题难度：一般

3、填空题  将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（2）该溶液中NaOH的质量分数为______．
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______．
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

参考答案：22.4gNaOH的物质的量为24.4g40g/mol=0.61mol，溶液质量为100mL×1.22g/mL=122g，
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol0.1L=6.1mol/L，
故答案为：6.1mol/L；
（2）该溶液中NaOH的质量分数为24.4g122g×100%=20%，故答案为：20%；
（3）溶液是均匀的，取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等，故溶液的物质的量浓度、质量分数、密度分别为6.1mol/L、20%、1.22g/mL，
该10mL溶液中氢氧化钠的质量、物质的量为原溶液中的110，分别为2.44g、0.061mol，
故答案为：6.1mol/L；20%；1.22g/mL；2.44g；0.061mol；
（4）取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.061mol0.1L=0.61mol/L，
故答案为：0.61mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）要配制浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）______．
A、称量8g?NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯
中，同时不断搅拌至固体溶解
B、称量8g?NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称量8g?NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D、用100mL量筒量取40mL?5mol/L?NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
（2）要配制500mL?0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、______．需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）______mL．下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）______．
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤?
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面?
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外．

参考答案：（1）溶质的质量为m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，
A、根据浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL，这是粗略配制，所以可将8g?NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解，故A正确；
B、因量筒不能用来溶解固体，故B错误；
C、因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；
D、因浓度约为2mol/L?NaOH溶液100mL，这是粗略配制，用5mol/L?NaOH溶液来稀释需体积为2mol/L?×0.1L5mol/L=0.04L，即40mL，所以可用100mL量筒量取40mL?5mol/L?NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中，故D正确；
故选：A、D；?
（2）因配制步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签等操作，一般用量筒量取（还需胶头滴管），用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%=0.5L×0.2mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml，
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内，热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，浓度偏大，故A错误；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤，因烧杯内壁沾有溶质，所以溶质的质量偏小，浓度偏小，故B正确；?
C、定容时仰视观察液面，溶液的液面高于刻度线，所以溶液的体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D、定容时俯视观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故E错误；
F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外，由于是均匀的溶液，对溶液的浓度无影响，故F错误；
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；5.4；B、C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）
A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
D．需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，应称取Na2CO3固体10.6克

参考答案：A．将1molNaCl溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制溶液浓度偏低，故A错误；
B．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制溶液，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，否则会导致配制溶液浓度偏高，故C错误；
D．实验室没有98mL的容量瓶，有100mL的容量瓶，所以需要配制100mL的溶液，需要称量的固体质量m=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

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