1、选择题  含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2
B．n1=0.375
C．p=0.20
D．n2=0.30

参考答案：D

本题解析：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe(NO3)3，反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 Fe(NO3)3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为 Fe(NO3)3，故AB错误；C选项，Fe(NO3)3与过量的铁继续反应生成? Fe(NO3)2，反应方程式为：2Fe(NO3)3+Fe="3" Fe(NO3)2，P点为 Fe(NO3)3与 Fe(NO3)2物质的量相等的点，设生成的? Fe(NO3)2物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C错误；D选项，再根据铁原子守恒，n(Fe)=n(Fe((NO3)2)+n (Fe(NO3)3），所以 n（Fe）=0.3mol即n2=0.3mol，故D正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是?（　?）
A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
B．CO32－的摩尔质量是60g/mol
C．1molO2的质量是32g/mol
D．CO2的摩尔质量是44g

参考答案：B

本题解析：A错，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原是；B正确；C错，1molO2的质量是32g；D错，CO2的摩尔质量是44g/mol；

本题难度：一般

3、选择题  .NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：
A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

参考答案：AC

本题解析：
正确答案：AC
A、正确，32g氧气为1molO2, 原子数目为2NA
B．不正确，标准状况下， H2O为液体
C．正确，5.6gFe为0.1mol,和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA?
D．不正确，0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数无法计算，缺少体积A

本题难度：一般

4、计算题  （10分）将体积为100 mL浓度为2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400 mL。计算：
（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是?，H2SO4的物质的量浓度是?。
（2）往混合液中加水稀释至Cu2+ 浓度为0.2 mol?L?1，则稀释后溶液的体积为?。
（3）稀释后溶液中H+ 的物质的量浓度是?，的物质的量浓度是?。

参考答案：(1) 0.5 mol?L?1? 0.75 mol?L?1?（2）1000mL? (3)0.6 mol?L?1? 0.3 mol?L?1

本题解析：（1）n(CuSO4)=0.2mol? n(H2SO4)=0.3mol，混合后溶液的体积为400mL，所以c(CuSO4)=0.5mol/L? c(H2SO4)=0.75mol。
（2）根据c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)有0.2 mol?L?1×V=0.5mol/L×400mL，则V=1000mL。
（3）n(H+)=0.6mol? n(SO42-)=0.3mol，溶液体积为1L，则c(H+)=0.6mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L。
点评：本题很基础，难度小，适合于训练学生的基础能力。

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA
B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA
C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA
D．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA

参考答案：A

本题解析：A 正确
B 错误，没有标明标况
C 错误，含有的碳碳键数为0.45NA
D 错误，铁离子水解，含有的铁离子数小于0.4NA

本题难度：一般