1、选择题  实验室中配制250mL0.5mo1?L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（　　）
A．
酒精灯
B．
玻璃棒
C．
容量瓶
D．
胶头滴管

参考答案：配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；
所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（　　）
A．大于40%
B．等于40%
C．小于40%
D．无法确定

参考答案：设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1，7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2，质量分数为w2，根据c=1000ρwM，
则有14=1000ρ1×80%M，7=1000ρ2w2M，则有：ρ2w2ρ1×80%?=12，
w2=40%ρ1ρ2，硫酸密度大于水，浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以w2＞40%，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1mol?L-1
B．0.1mol?L-1
91eXAm.orgC．0.01mol?L-1
D．10mol?L-1

参考答案：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：
c×1L×40g/mol=4g
解得：c=0.1mol/L．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中，跟100mL?0.5mol/L?NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL?0.5mol/L?MgCl2溶液
B．200mL?0.25mol/L?AlCl3溶液
C．50ml?1mol/L?NaCl溶液
D．25ml?0.5mol/L?HCl溶液

参考答案：100mL?0.5mol/L?NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为?0.5mol/L；
A、100mL?0.5mol/L?MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为?0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；
B、200mL?0.25mol/L?AlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度为?0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；
C、50ml?1mol/L?NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为?1mol/L，故C错误；
D、25ml?0.5mol/L?HCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  VL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单