1、选择题  在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是
A.0.5mol
B.1mol
C.0.75mol
D.不能确定

参考答案：C

本题解析：分析：根据铁和三氯化铁的反应计算生成氯化亚铁的量，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl以及反应4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3来计算最后生成的沉淀的量．
解答：500毫升1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量是0.5L×1mol/L=0.5mol，根据反应，设生成的亚铁离子物质的量为n，则
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 3
0.5mol? n

解得n=0.75mol，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，所以0.75mol的氯化亚铁和氢氧化钠的反应生成沉淀0.75mol，Fe（OH）2会迅速被氧化，即4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以0.75mol的Fe（OH）2会生成0.75mol的Fe（OH）3．
故选C．
点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度较大．

本题难度：困难

2、选择题  下列物质含有两种官能团的是
A.CH2Cl2
B.CH2=CHCl
C.C2H5OH
D.C3H8

参考答案：B

本题解析：A中含有2个氯原子，只有一种官能团；B中含有碳碳双键和Cl原子，有2种官能团；C中只有羟基，D没有官能团。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写不正确的是
A.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
B.Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C.Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O

参考答案：A

本题解析：分析：A．电子、电荷不守恒；
B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
C．反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．反应生成亚硫酸铵和水．
解答：A．Cl2通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．Na2CO3溶液显碱性的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正确；
C．Al和NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，遵循电子、电荷守恒，遵循质量守恒定律，故C正确；
D．少量SO2通入氨水中的离子反应为SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，故D正确；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项A氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、CO32-、Ca+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

参考答案：A

本题解析：分析：无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液可能为酸或碱的溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存．
解答：无色透明溶液能与铝作用放出氢气，该溶液可能为酸或碱的溶液，
A、该组离子在酸或碱溶液中均不反应，则一定大量共存，故A正确；
B、因CO32-、Ca+能结合生成沉淀，一定不能共存，故B错误；
C、无论酸或碱溶液，都能与HCO3-反应，则一定不能共存，故C错误；
D、酸溶液中，离子之间不反应，但Cu2+为蓝色，碱溶液中氢氧根离子与NH4+结合生成弱电解质，则可能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子的共存问题，明确与Al反应的溶液为酸或碱溶液是学生解答中的难点，熟悉复分解反应的条件即可解答，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B.KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O

参考答案：B

本题解析：分析：根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；
解答：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；
B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32-，故B错；
C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故C对；
D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故D对；
故选：B．
点评：本题考查了化学方程式的问题，实则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点，本考点为高中化学的主干知识，为必考考点，但也是难点；学习过程中应重视元素化合物知识及氧化还原反应的基本规律．

本题难度：困难