1、选择题  下列分子式表示的物质，可能不是纯净物的是
A.C3H7Cl
B.C3H8
C.CH2Cl2
D.CH4O

参考答案：A

本题解析：若存在同分异构体，则就不是纯净物。B、C、D均只能代表一种物质，是纯净物。而C3H7Cl可以是1－氯丙烷，也可以是2－氯丙烷，因此可能不是纯净物。答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  某饱和一元醇8.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为1.12?L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

参考答案：B

本题解析：标准状况下氢气为1.12 L，则物质的量是0.05mol，所以一元醇的物质的量是0.1mol，因此一元醇的相对分子质量是88，即为分子式为C5H12O。又因为醇可氧化成醛，说明和羟基相连的碳原子是含有2个氢原子，因此符合条件的醇有4种，分别是1－戊醇，2－甲基丁醇，3－甲基丁醇，2，2－二甲基丙醇。答案选B。

本题难度：困难

3、选择题  在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为
A.1：9
B.9：1
C.4：10
D.5：2

参考答案：A

本题解析：分析：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．
解答：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当1mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为1mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有9molNO3-，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为1：9，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．

本题难度：简单

4、选择题  某无色溶液中能大量共存的一组离子是
A.Cu2+、SO42-、H+、Cl-
B.Ba2+、CO32-、NO3-、K+
C.HCO3-、Na+、Mg2+、H+
D.Cl-、NO3-、Al3+、NH4+

参考答案：D

本题解析：分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量存在，离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应．
解答：A．Cu2+有颜色，与溶液无色不符，故A错误；
B．Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故C错误；
D．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存，题目难度中等，注意溶液无色的性质，学习中注意常见离子的性质．

本题难度：简单

5、选择题  下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.CaCO3→CO2
B.Fe2+→Fe3+
C.Cl2→ClO-
D.SO42-→BaSO4

参考答案：B

本题解析：分析：物质所含元素化合价升高，被氧化时，需加入氧化剂才能实现．
解答：A、CaCO3→CO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故A不选；
B、Fe2+→Fe3+的反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B选；
C、Cl2→ClO-的反应可由和NaOH反应生成，反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，无需加入氧化剂就能实现，故C不选；
D、SO42-→BaSO4的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的所含元素化合价升高，不一定加入氧化剂，有些物质的在反应时可自身发生氧化还原反应，如C．

本题难度：简单