1、选择题  一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
2SO2 (g) + O2 (g) ?2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是?（?）
A．4molSO2和2molO2
B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2
D．2molSO2、1molO2和2molSO3

2、填空题  （10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g) ?Fe(s)+CO2(g)?△H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将?
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应??.
A．向正反应向向进行? B．处于平衡状态? C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g)? K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为??。
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

3、选择题  在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)?ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是(? )

4、选择题  一定温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g) +CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是

[? ]
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

5、填空题  （10分）甲醇(CH3OH)的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
（1）工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量。
①请写出该反应的热化学反应方程式：?利用该反应，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：?
②从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为?。
③A中达到平衡时CO2的转化率为?， B中a=?。
（2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，其装置如图：

①写出图中通入甲醇这一极的电极反应式?。
②反应一段时间后，正极附近的碱性?（增强。减弱?不变）