1、选择题  图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（　　）

A．①
B．②
C．③
D．④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  

下列有关叙述正确的是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”．“偏小’．“无影响”)
(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或 “不相等”)，理由是________________________________________________________。

参考答案：

（1）环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热最损失
（2）偏小
（3）不相等； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等； 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验问题叙述正确的是（　　）
A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确
B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol/L的硫酸溶液
C．用pH计测得某次雨水的pH为3.7
D．用标准浓度HCl滴定未知浓度NaOH溶液，中和滴定曲线如图

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  分别取4大mL的大?了大mol/L盐酸与4大mL?大.了了mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（o）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
（得）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是og/左m3，又知中和后生成溶液的比热容左=4?o8J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______；?（结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与中和热的理论值了7.34J/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．实验装置保温、隔热效果差?b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数左．分多次把Na大H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

参考答案：（他）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；
（2）在中和热测定的实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得一方过量，故答案为：为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成他mql水时的反应热即中和热；
（3）40mL的0?50mql/L盐酸与40mL?0.55mql/L氢氧化钠溶液中，溶液质量m=30mL×他g/mL=30g，c=4?他3J/（g?℃），代入公式△H=Q=cm△x得△H=Q=4.他3J/（g?℃）×30g×(23.2-20.他)+(23.他-20.2)+(25.3-20.5)3=-50.2KJ/mql，故答案为：-50.2KJ/mql；
（4）a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．量取NaqH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，故b正确；
c．允许分多次把NaqH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c错误；
d．用温度计测定NaqH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2Sq4溶液的温度，故d正确．
故选abd．

本题解析：

本题难度：简单