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1、选择题 下列说法中，正确的是（ ）
A．CO2的摩尔质量是44 g
B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
C．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1∶3。
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
参考答案：C
本题解析：A、CO2的摩尔质量是44 g/mol，g是质量的单位，错误；B、H2O在标况下为液体，错误；C、氨气和氧气的体积之比为20∶60=1∶3，由阿伏加德罗定律推断，二者的物质的量之比为1∶3，正确；D、溶液的体积应为1L，而非水的体积为1L，错误。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是?（?）
A．18gNH+4中含有的电子数为10NA
B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA
C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D．标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA
参考答案：A
本题解析：
A．正确；
B．不正确，O22―过氧根离子是原子团，78gNa2O2固体中含有的阴离子O22―数为NA
C．不正确，醋酸是弱电解质，难电离，1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数远小于0.1NA
D．不正确，标准状况下，2.24L苯是液态。
选A。
本题难度：一般
3、选择题 在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：氨气的物质的量
mol，其质量为
g，溶液的质量为
g，溶液的体积
L，氨水的物质的量浓度为
本题难度：简单
4、选择题 等量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（?）
A．金属 Al无剩余
B．c (Na+)＝c(AlO2-)
C．所得溶液呈碱性
D．Na的物质的量是0.6mol
参考答案：B
本题解析：Na和Al是中学化学常见的金属，Na具有典型的金属性，Al具有典型的过渡性，另外电子守恒计算也是中学化学的重要内容。
n(H2）＝
＝1.2mol，n(Na)＝n(Al)＝x，根据电子守恒得x+3x＝2×1.2mol，x＝0.6mol，D正确。
Al?～? OH-?～? AlO2-
1?1?1
0.6mol?0.6mol?w
w＝0.6mol
Al恰好完全反应生成AlO2-，没有剩余，A正确。所得溶液是NaAlO2溶液，由于AlO2-水解知溶液显碱性，而c (Na+)＞c (AlO2-)，B错，C正确。
本题难度：一般
5、填空题 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
?
| 溶质的物质的量浓度/mol·L－1
| 溶液的密度/g·cm－3
|
硫酸
| c1
| ρ1
|
氨水
| c2
| ρ2
|
?
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________
c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
参考答案：(1)
(2)c1/2 (3)大于 大于
本题解析：解答本题应注意以下三点：
(1)设硫酸体积为1 L进行计算；
(2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；
(3)由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。
本题难度：一般
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