1、填空题  （6分）工业上制造普通玻璃的主要原料是　　　、　　?　、__?__，普通玻璃的成份是　　　　　　　　。工业上制水泥则以?、?为主要原料。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－ 数目增加的是
A．HCl
B．Na2SO4
C．NaOH
D．BaCl2

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A、HCO3―增多；B、不影响；C、正确；D、CO32―减少

本题难度：一般

3、选择题  已知硅跟NaOH溶液作用可生成氢气和硅酸钠，在托盘天平上分别放置盛有等体积含n molNaOH溶液的两只烧杯，天平平衡，现分别向两烧杯中投入Al片和Si粉各m g，完全反应后天平仍平衡，则可能的结论是
A．m＝14n
B．m＜14n
C．14n＜m＜27n
D．m≥27n

参考答案：C

本题解析：因向烧杯中投入等质量的硅和铝后，天平仍平衡，故此过程中两只烧杯中产生的氢气的质量应相等，根据二者与氢氧化钠反应的方程式知，若产生等量的氢气，则必有铝完全反应而硅有剩余，即14n＜m＜27n。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中，正确的是（?）
A．酸性氧化物都不与酸溶液反应
B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品
C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应
D．硅酸盐都是难溶于水的

参考答案：C

本题解析：A中SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O；B中石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐；D中硅酸钠、硅酸钾等都是可溶于水的盐。

本题难度：一般

5、计算题  （6分）地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石〔Al4Si4O10(OH)8〕和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热，在673 K～1123 K区间内分解为氧化物，样品总失重为13.8 mg。
（1）方解石的分解率为____________。
（2）计算矿物中高岭石的质量分数。

参考答案：(1)44%? (2)0.775

本题解析：本题主要考查有关化学式和化学方程式的简单计算。
(1)由CaCO3CaO+CO2↑知方解石的分解率为：×100%=44%
(2)设高岭石和CaCO3的物质的量分别为x、y，由：
Al4Si4O10(OH)8～4H2OCaCO3～CO2
可得方程组：
x·516 g·mol-1+y·100 g·mol-1=66.6×10-3g
4x·18 g·mol-1+y·44 g·mol-1=13.8×10-3g
求解，得：
x=1.00×10-4 mol，y=1.50×10-4 mol
因此，高岭石的质量分数=(1.00×10-4 mol×516 g·mol-1)/(66.6×10-3g)=0.775。

本题难度：一般