1、简答题  Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是______．
Ⅱ：另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图．
并写出正极的反应现象及电极反应式．
现象______；电极反应式______．
（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序．你的设计方法是______．

2、选择题  下列各组元素属于p区的是?
[? ]
A．原子序数为1、2、7的元素 ?
B．O、S、P ?
C．Fe、Ar、Cl ?
D．Na、Li、Mg

3、选择题  运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A.铍的氧化物的水化物可能具有两性
B.硫酸锶是难溶于水的白色固体
C.砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸
D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

4、选择题  下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

5、选择题  下列各组大小顺序不正确的是
A.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B.热稳定性：SiH4＜PH4＜H2S＜HCl
C.金属的还原性：Na＜Mg＜Al
D.还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI