1、选择题  下列过程是非自发的是
[? ]
A．水由高处向低处流
B．天然气的燃烧
C．铁在潮湿空气中生锈
D．室温下水结成冰

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列对于化学反应方向说法正确的是 (? )
A．反应2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0
C．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0
D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

参考答案：B

本题解析：A．反应的△S＜0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，故A错误；
B．反应的△S＜0，由△G=△H-T×△S＜0时，反应可自发进行可知，△H＜0，故B正确；
C．反应的△S＜0，由△G=△H-T×△S＜0时，反应可自发进行可知，△H＜0，故C错误；
D．反应的△S＞0，该反应为分解反应，应吸热，反应的△H＞0，在较高温度下，可满足△G=△H-T×△S＜0，能自发进行，故D错误．
故选B．

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．放热反应都是自发的
B．熵增大的反应都是自发反应
C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
A．2Q2=Q1=92.4
B．Q2<Q1<92.4
C．Ql<Q2<92.4
D．Ql=Q2<92.4

参考答案：B

本题解析：由于氢气和氮气的反应是可逆反应，转化率得不到100%，所以Q1＜92.4。根据题意可知，另外一容器中反应物的转化率小于最初的容器，因此发出的热量减少，所以正确的答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：简单

5、填空题  煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与______有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是______；
A．容器中的压强不变?B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H2）? ?D．1?molH-H键断裂的同时断裂2mol?H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol?C（s）和1mol?H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=______131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol?C（s）和1mol?H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b?kJ，则b______a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

参考答案：（1）①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0反应自发进行，所以该反应自发进行，受温度影响．
故答案为：温度．
②A．反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，容器中的压强不变，说明反应到达平衡，故A正确；
? B．容器的容积不变，随反应进行容器内气体的质量增加，所以随反应进行密度增大，容器中气体的密度不变，说明反应到达平衡，故B正确；
C．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故C错误；
D．1?molH-H键断裂的同时断裂2mol?H-O键，断裂2mol?H-O键同时生成l?molH-H键，说明反应到达平衡，故D正确．
故选：ABD．
③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，表示1molC（s）与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）与1molH2（g）吸收的热量为131.3kJ．可逆反应存在反应限度，反应物不能完全转化，所以a＜131.3kJ．
增大固体C的用量，水蒸气的物质的量未变，平衡不移动，不影响反应热，故a=b．
故答案为：＜；=．
（2）①由表可知5min内，氢气的物质的量变化量为1.6mol，容器体积为2L，所以H2表示的反应速率v（H2）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L?min）．
故答案为：0.16mol/（L?min）．
②由实验2可知，平衡时CO2、H2的物质的量分别为0.8mol、0.8mol．
对于反应?CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：1? 4? 0? 0
变化（mol）：0.8? 0.8? 0.8? 0.8
平衡（mol）：0.2? 3.2? 0.8? 0.8
所以算830℃平衡常数k=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)=0.8×0.80.2×3.2=1
令参加反应的CO的物质的量为nmol，则
对于反应?CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：2?10? 0? 0
变化（mol）：n? ?n? n? ? n
平衡（mol）：2-n? 10-n? n?n
所以n×n(2-n)×(10-n)=1，解得n=53
所以CO的转化率为53mol2mol×100%=83.33%．
故答案为：83.33%．
③反应前后气体体积不变，实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），为等效平衡，满足CO（g）与H2O（g）的物质的量为1：4，即a：b=1：4，b=4a，由于到达平衡时间t＜3min，所以速率较实验2快，故a＞1（或使用催化剂）．
故答案为：b=4a，a＞1（或使用催化剂）．

本题解析：

本题难度：一般