1、选择题  电解84.7 mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.18 g·cm-3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%(用石墨为电极)，这是因为
[? ]
A．溶质增加了3.5 g
B．有1.5 mol水被电解
C．在阳极生成2 g H2
D．在阳极生成16 g O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质属于电解质的是
A.蔗糖
B.BaSO4
C.Cu
D.盐酸

参考答案：B

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．
解答：A、蔗糖在水溶液中以分子存在导致蔗糖溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误．
B、熔融态的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以硫酸钡是电解质，故B正确．
C、铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误．
D、盐酸是混合物，所以不是电解质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，明确无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

本题难度：困难

3、简答题  在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

参考答案：（1）设需要消耗二氧化锰的质量是x，
MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g22.4L
x1.12L
x=87g×1.12L22.4L=4.35g，
答：需要消耗二氧化锰的质量是4.35g；
（2）参加氧化还原反应的盐酸和氯气之间的关系式是2HCl（浓）→Cl2，生成22.4L氯气需要2mol盐酸参加氧化还原反应，则生成1.12L氯气需要0.1mol盐酸参加氧化还原反应，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  瓦斯爆炸时发生的主要反应为：CH4+2O2→CO2+2H2O，此反应属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.氧化还原反应

参 考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列微粒只具有氧化性的是
A.Fe2+
B.Fe3+
C.CO
D.Cu

参考答案：B

本题解析：处于最高价的元素只能得到电子，不能再失去电子，只有氧化性，所以答案选B。

本题难度：困难