1、选择题  已知有一反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（　　）
A．x=4
B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为

参考答案：A．根据H原子守恒可知x=4，故A正确；
B．反应中1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为14mol，故B错误；
C．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是还原剂，故C正确；
D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  11.9 g锡与100 mL12 mol·L-1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中C(H+)为8 mol·L-1，溶液体积仍为100 mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96 L．由此推断氧化产物可是
A.SnO2·4H2O
B.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2
D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol?L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物应该是（　　）
A．V
B．V2+
C．V3+
D．VO2+

参考答案：n（Zn）=3.9g65g/mol=0.06mol，n（VO2+）=0.2L×0.2mol?L-1=0.04mol，设反应后V的化合价为+x价，则（5-x）×0.04mol=0.06mol×（2-0），
x=2，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  反应?3Cl2+6KOH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单