高考化学知识点整理《水的电离平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(四) 2017-07-18 00:36:25 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 参考答案：B 本题解析：：相同的浓度，酸的电离常数越大，说明其酸性越强，由题干可以知道Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1，HF的电离常数最大，所以其酸性最强，所以其盐的水解程度较小，即pH最小，所以本题的答案为B。 考点：酸的电离常数，盐类水解 点评：本题考查了酸的电离常数，盐类水解，这些知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。 本题难度：一般 2、填空题  (1)常温下，FeCl3溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”），其原因是___ （用离子方程式表示）。 (2)向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na+)___ c(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。 参考答案：(1)<； Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (2)= 本题解析： 本题难度：一般 3、填空题  按要求填空。 Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________ Ⅱ： 【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________； 【小题2】稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________ III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下： ①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL 【小题3】如何知道滴定到达终点？                                              【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是         A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

【小题5】下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            
A．托盘天平
B．量筒
C．碱式滴定管
D．酸式滴定管
E. 容量瓶
【小题6】FeSO4的质量分数为            

参考答案：
Ⅰ：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
Ⅱ：
【小题1】Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊   应加入少量H2SO4                    【小题2】2Al3++3S2-+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑  
III：
【小题1】溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变则达到滴定终
【小题2】C
【小题3】ABDE
【小题4】50%

本题解析：Ⅰ：考查反应热的计算和热化学方程式的书写。反应热就是断键吸收的能量和相差化学键放出的能量的差值。因此该反应的反应热为3×436kJ/mol＋9466kJ/mol－2×3×3916kJ/mol＝－926kJ/mol，因此反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1。
Ⅱ：硫酸铜属于强酸弱碱盐，在溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸。因为水解是吸热的，加热促使水解平衡向正反应方向移动，生成氢氧化铜沉淀，所以溶液会产生混浊。要想不产生混浊，则必须抑制铜离子的水解，因为水解显酸性，所以可以加入少量硫酸以抑制水解。
III：考查基本实验操作和有关计算。
（1）因为高锰酸钾溶液是显紫红色的，当溶液中的亚铁离子被完全氧化生成铁离子后，如果再加一滴酸性高锰酸钾溶液，则溶液的颜色将显紫红色，据此可判断终点。
（2）选项A中相当于稀释了标准液，则消耗标准液的体积将偏大，测定结果偏高。锥形瓶在滴定实验中是不允许用标准液润洗的，B的操作是正确的。滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，滴定前平视，读数不影响。滴定到终点后俯视，则读数将偏低，因此消耗的标准液体积偏低，测定结果偏低。选项D中相当于把这一滴液体计算到标准液中，实验测定结果偏高。
（3）样品需要称量和溶解并配制溶液，所以A、B、D均需要。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要放在酸式滴定管中，D需要。
（4）根据实验可知消耗高锰酸钾是10.00ml，根据方程式可知10.0ml待测液中硫酸亚铁的物质的量是5×0.01L×0.1mol/L＝0.005mol。所以FeSO4的质量分数为。

本题难度：困难

4、实验题  某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                D      。
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是              。
（3）操作D中液面应调整到                             。
（4）滴定终点的现象是                                 。
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响?   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。
（6）该烧碱样品的纯度计算式是                    。

参考答案：（1）：C；A；B；D；E；
（2）便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（3）零刻度或零稍下的某一刻度
（4）由黄色变为橙色
（5）偏高
（6）80(V2-V1)c/m%

本题解析：（1）①实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；D；E；
（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
（4） 指示剂为甲基橙，变色范围为 3.1～4.4，终点时pH约为4.4，颜色由黄色变为橙色，
故答案为：由黄色变为橙色；
（5） 因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高
（6） 硫酸的物质的量为c（V2-V1）×10-3mol，则n（NaOH）=2c（V2-V1）×10-3mol，m（NaOH）=80c（V2-V1）×10-3，则样品中NaOH的质量为10×80c（V2-V1）×10-3，
所以烧碱样品纯度为10×80×(V2-V1) ×10-3c/m×100%=80(V2-V1) c/m%（注意：V为mL），
考点：滴定操作及误差分析

本题难度：一般

5、选择题  室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a;  c(M2+)="b" mol · L -1时，溶液的pH等于
A．
B．
C．14+
D．14+

参考答案：C

本题解析：室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq），依据Ksp=c（M2+）c2（OH-）及Ksp=a，C（M2+）="b" mol?L-1，则c（OH-）=Ksp/ C（M2+）=a/bmol?L-1，所以c（H+）=" Kw/" c(OH?)=10?14/(a÷b)mol?L-1，则pH=-lgc（H+）=14+,答案为C。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，PH值的简单计算。

本题难度：一般

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