1、选择题  下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（　　）
A．CH3OH
B．CH2OHCH2CH3
C．（CH3）2COHCH3
D．（CH3）2CHOH

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

参考答案：（1）CH4(g) + 2O2 (g)="==" CO2 (g)+2H2O(l) △H＝ —889.6kJ／mol
（2）△H＝ —1928kJ／mol （3）A、B、D

本题解析：（1）甲烷的相对分子质量是16，所以1mol的甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ ×16g/mol =889.6kJ。因此表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g) + 2O2 (g)="=" CO2 (g)+2H2O(l) △H＝ —889.6kJ／mol；（2）4mol×414KJ/mol+4×158KJ/mol－4×489 KJ/mol－4×565 KJ/mol=—1928kJ,所以该反应的反应热△H＝ —1928kJ／mol。（3）A.由于NH4Cl是强电解质，完全电离，尽管NH4+水解消耗，但是水解程度是微弱的；而NH3·H2O是弱电解质，电离程度很小，因此等浓度的1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比氨水中NH4+的浓度大，正确；B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于溶液中Cl-的浓度比水大，会抑制AgCl的溶解，使其溶解消耗的少，所以比用水洗涤损耗AgCl小；正确；C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气；错误；D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq) +3OH-(aq)，前段为沉淀溶解平衡，后段是溶解的弱电解质Al(OH)3的电离平衡；正确；E. 除去溶液中的Mg2+，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，所以用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，错误。
考点：考查燃烧热很小方程式的书写、反应热与键能的关系、离子浓度的比较、沉淀溶解平衡、电离平衡、杂质的除去的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是（　　）
A．HS-+H20?H3O++S2-
B．

参考答案：A、是硫氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故A错误；
B、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+是铵根离子的水解方程式，溶液显示酸性，故B正确；
C、碳酸氢根离子能部分电离出氢离子，所以是碳酸氢根的电离方程式，不是水解方程式，故C错误；
D、碳酸根离子是多元弱酸的酸根离子分步水解，其水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液显碱性，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多
B．物质的水溶液浓度越高，密度越大
C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强
D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液，阴离子总浓度最大的是(       )
A．0.2 mol / L NaCl
B．0.1 mol / L Ba(OH)2
C．0.2 mol / L K2S
D．0.2 mol / L (NH4)2SO4