1、推断题  X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。
（1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。
（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。
A．非极性键；B．极性键；C．?键；D．键；E．p—p键；F．键；G．键；H．键
（5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。
（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：

图A中原子堆积方式为??，A、B中R原子的配位数之比为____。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为____。

参考答案：
（1）或?（2）F、N、O、C?（3）F－H…O、O－H…F?（4）ABFG
（5）3d64s2；d?（6）体心立方；2∶3；b3∶2a3

本题解析：
试题解析：Z元素原子核外电子的运动状态共有8种，则Z原子核外共有8个电子，Z为8号元素O，X、Y、Z、W位于同一周期且相邻，则X为C，Y为N，W为F。第四周期同一族有三种元素的只有第VIII族，R的原子序数最小，则R为Fe。
（1）用于鉴定文物年代的C的同位素是14C。
（2）同一周期元素第一电离能自左向右有增大的趋势，但因第VA族元素的p轨道处于半满状态，较稳定，因此第一电离能大于同周期第VIA族元素，故四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>C。
（3）HF的水溶液中不同分子间存在的氢键有F－H…O、O－H…F。
（4）18电子的氮的氢化物为N2H4。分子中的氮氮键为非极性键，属于键，氮氢键为极性键，属于键。
（5）基态Fe的价层电子排布为3d64s2，Fe位于周期表的d区。
（6）A晶胞的堆积方式是体心立方，原子的配位数是8，B晶胞的堆积方式是面心立方，原子的配位数是12，因此A、B中Fe原子的配位数之比为8:12=2：3。A晶胞中含有Fe原子数位2个，晶胞的密度是，B晶胞中含有的Fe原子数为4个，因此晶胞密度为，二者的密度比为：?= b3∶2a3。

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______，C元素在周期表中的位置是______．
（2）C和D的离子中，半径较小的是______（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______．
（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是______．

参考答案：A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，所以A和B分别是H元素和O元素；A、D同主族，且D的原子序数大于B，为短周期元素，所以D是Na元素；B、C同周期，C的原子序数大于B，所以是F元素；五种元素核电荷总数为42，且E的原子序数大于D，所以Al元素．
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是双氧水，其电子式为：



；铝原子的核外有2个电子层，最外层上有3个电子，故在元素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
故答案为：



；第二周期、第ⅦA族．?
（2）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以钠离子的半径较小．
故答案为：Na+．
（3）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）该晶胞的18中含有的钠离子个数=1+4×18=32，阴离子EC6x-个数=4×18=12，所以其化学式中阴阳离子个数之比为1：3，化学式为Na3AlF6．
故答案为：Na3AlF6．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是
[? ]
A．CO2
B．C2H4O
C．COCl2
D．H2O2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是
A．SiO2、NaCl、I2、Br2
B．SiO2、NaCl、Br2、I2
C．NaCl、SiO2、I2、Br2
D．Br2、I2、NaCl、SiO2

参考答案：A

本题解析：比较晶体的熔点高低，首先判断晶体的类型，一般来说晶体的熔点高低顺序是原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，如晶体类型相同，要考虑影响因素。SiO2、NaCl、I2、Br2分别属于原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体。由于单质碘的相对分子质量大于单质溴的，因此前者的分子间作用力强，熔点高，所以这四种物质的熔点由高到低的顺序是SiO2、NaCl、I2、Br2，A正确，B、C、D均是错误的，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于晶体与非晶体的说法中正确的是
[? ]
A．固体SiO2一定是晶体
B．晶体有自范性但排列杂乱无章
C．非晶体无自范性而且排列无序
D．非晶体一定比晶体的熔点高

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单