1、选择题  能在溶液中大量共存的一组离子是
A.Cu2+、SO42-、OH-、K
B.Na、CO32-、H+、Cl-
C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+
D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-

参考答案：C

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Cu2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因H+、CO32-、结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．因H+、CO32-结合生成水和气体，Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性即可解答．

本题难度：一般

2、选择题  在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol?L-1，c（H2SO4）=0.1mol?L-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）
A.0.15?mol/L
B.0.225?mol/L
C.0.3?mol/L
D.0.6?mol/L

参考答案：B

本题解析：分析：根据n=计算1.92g铜物质的量，根据n=cV计算n（H+）、n（NO3-），铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度．
解答：n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，
n（NO3-）=n（HNO3）=0.04mol，
溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n（H+）=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，
n（Cu）==0.03mol，
? 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
? 3mol?2mol?8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO3-过量，H+不足，根据H+计算生成的铜离子，则生成的n（Cu2+）=0.06mol×=0.0225mol，
c（Cu2+）==0.225mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．

本题难度：困难

3、选择题  由CO和H2组成的混合气体2.8g?在足量的O2?中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2?固体中，固体的质量增加
A.2.8g
B.3.6g
C.4.4g
D.5.6g

参考答案：A

本题解析：分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
2CO+O2?2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量．
解答：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．
2CO+O2?2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2：H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，
故过氧化钠固体增重等于CO和H2的质量之和为2.8g，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述不正确的是
A.CH4与C4H10互为同系物
B.C5H12有三种同分异构体
C.甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应
D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键

参考答案：C

本题解析：甲烷和氯气的取代反应，需要光照，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  除去SO2中混有的SO3气体，不能选用的试剂是
A.98.3%　H2SO4
B.BaCl2溶液
C.饱和NaHSO3溶液
D.饱和NaHCO3溶液

参考答案：D

本题解析：分析：根据除杂原则，选择除杂剂最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，或吸收杂质，不能吸收被提纯物质，不能与被提纯物质反应；②反应时不能引入新的杂质．注意生成被提纯的物质最好，结合选项中各物质的性质判断．
解答：A、98.3%　H2SO4可以吸收SO3气体，不影响SO2气体，故A正确；
B、BaCl2溶液与SO2气体不反应，与SO3气体反应生成硫酸钡沉淀，除去SO3气体，故B正确；
C、饱和NaHSO3溶液与SO3、水反应，除去SO3气体，同时生成SO2气体，故C正确；
D、亚硫酸是中强酸，比碳酸酸性强，饱和NaHCO3溶液与SO2、水反应，SO2气体被吸收，故D错误．
故选：D．
点评：本题考查了二氧化硫和三氧化硫的性质应用，主要考查气体除杂的原则不增不减，简单易分离复原，最好．

本题难度：简单