参考答案：D

本题解析：加入铝粉能产生H2的溶液，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则CO32－、HCO3－、AlO2－、OH－均不能大量共存。由于显酸性，在有NO3－的溶液中不可能生成氢气。如果显碱性，则NH4＋、Mg2＋、AlO2－等均不能大量共存，因此选项D在碱性条件下可以大量共存，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  （14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式：                  。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成             。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是           。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为               。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                   。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为             。

参考答案：
（1）①  2H2O+2e-=H2↑+2OH-
② Sn2-+2H+="(n-1)S↓+" H2 S↑
（2）①Cu、Cl   ②0.5mol  ③提高空气的比例（增加氧气的通入量）
（3）2H2S2H2+S2

本题解析：（1）阴极是水产生的氢离子放电；电解后生成Sn2-，与酸发生歧化反应反应生成硫单质和硫化氢；（2）根据电子守恒，硫化氢电子给了氧气，氧气得电子为0.5mol；增加铁离子含量，使硫化铜被充分氧化，所以需增加氧气使亚铁离子被充分氧化；（3）由图判断生成两种气体体积比为2:1，只能产生S2才符合题意。
考点：本题考查常见离子的大量共存问题。

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式正确的是（?）
A．NaHS溶于水：NaHSNa＋＋HS-
B．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42＋
C．氢氟酸溶液：HF＋H2OH3O＋＋F-
D．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na＋＋H＋＋

参考答案：C

本题解析：NaHS、（NH4）2SO4为强电解质，应用“====”符号，A、B错；D中为弱电解质，NaHCO3====Na＋＋。

本题难度：简单

5、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般