1、填空题  下列物质中含有极性键的是______，含有非极性键的是______，属于非极性分子的是______，属于极性分子的是______．（用序号填空）
①CO2?②H2O?③CH4?④N2?⑤H2?⑥Na2O2?⑦NaOH?⑧HF?⑨NH3．

参考答案：①CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
②H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；
③CH4中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
④N2中只含非极性键，属于非极性分子；
⑤H2中只含非极性键，属于非极性分子；
⑥Na2O2中含离子键和非极性键，属于离子化合物；
⑦NaOH中含离子键和极性键，属于离子化合物；
⑧HF中含有极性键，负电荷的中心不重合，具有一定的极性，属于极性分子；
⑨NH3中含有极性键，空间结构为三角锥型，属于极性分子；
故答案为：①②③⑦⑧⑨；④⑤⑥；①③④⑤；②⑧⑨．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是
[? ]
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC2与水反应制备乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为?；1 mol O中含有的π键数目为?。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为?。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是?；分子中处于同一直线上的原子数目最多为?。

(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22-数目为?。

参考答案：(1)[∶O?O∶]2＋2NA
(2)[Ar]3d10(或1s22s22p63s23p63d10)
(3)sp2和sp 3
(4)4

本题解析：由C22-电子式为[∶C?C∶]2－可推知O22+电子式为[∶O?O∶]2＋，1 mol O22+中含有π键数目为2NA，氧氧三键中含两个π键。Cu＋由Cu原子失去1个电子而得到，故基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。丙烯腈分子中碳碳双键为sp2杂化，—C≡N键为sp杂化，其分子中有一个三键，故共键的原子为≡N即3个原子共线。
(4)由晶体结构可知CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22-数目不是6个而是4个，因为哑铃形C22-只向一个方向拉长，此方向上的两个C22-与Ca2＋距离不是最近，所以最近且等距的有4个。

本题难度：一般

4、选择题  不能用来表示其结构的微粒是
[? ]
A．Ne
B．F-
C．Al3+
D．S2-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于有机化合物的表示法中正确的是（　　）
A．乙醛的结构简式为CH3COH
B．丙醇的结构式CH3CH2CH2OH
C．丙炔的结构简式CH3CCH
D．甲烷的电子式

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单