参考答案：D

本题解析：A、硫酸钾中的阴离子是硫酸根离子，带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中阴离子的所带电荷数为2NA，错误；B、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以NA各四氯化碳分子占有的体积不是22.4L，错误；C、0.1mol氯化铁溶于水，铁离子发生水解反应，使铁离子数目减少，错误；D、氧气与臭氧的构成原子都是O原子，所以16g二者的混合物中O原子的物质的量是16g/16g/mol=1mol，O原子数是NA，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

本题难度：一般

3、填空题  制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为?mL；
(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)?。
A．100mL量筒? B．托盘天平
C．玻璃棒? D．50mL容量瓶
E．10mL量筒? F．胶头滴管
G．100mL烧杯? H．100mL容量瓶
(3)下列实验操作中，不正确的是?(填写标号)。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

参考答案：(1)67 mL (2)A、C、F、G、H (3)B、C

本题解析：(1)根据c1V1＝c2V2,8 mol·L－1×0．1 L＝12 mol·L－1×V，则V＝0．0667 L＝66．7 mL，用100 mL量筒量取67 mL。
(2)需要的仪器为100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL烧杯，100 mL容量瓶。
(3)容量瓶不用待配液润洗，B项错误。浓HCl不能直接倒入容量瓶中，需在烧杯中稀释，C项错误。

本题难度：一般

4、选择题  在标况下，将V?L?A气体（摩尔质量M?g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n= 来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．
解答：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；
气体的质量=×Mg/mol=g；
水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，
即溶液的质量为1000g+g；
则溶液的体积=
溶液的物质的量浓度==mol/L．
故选A．
点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．

本题难度：困难

5、选择题  欲配制100ml 0．10mol/L的KCl溶液，需要使用的仪器有
A．玻璃棒
B．烧杯
C．分液漏斗
D．100ml容量瓶