1、选择题  含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是?（?）

A．a是Fe（NO3）2
B．n1=0．375
C．P=0．125
D．n2=0．30

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　)
A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
B．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
C．铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：A

本题解析：A 对，在高温下能反应
B 错不锈钢中还含有非金属元素碳元素
C 错 铁和铁的合金都可与盐酸反应
D 错 镀锌铁板，锌做负极，铁做正极，所以，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀

本题难度：简单

3、选择题  某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为

A．2∶1∶4
B．1∶2∶4
C．1∶2∶1
D．1∶1∶4

参考答案：D

本题解析：根据强者优先规则，氧化性强的要先与铁粉反应。
反应顺序为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+4H2O，此反应消耗1molFe，故有4molHNO3反应，同时生成1molFe(NO3)3。
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，此反应消耗1molFe，故有2molFe(NO3)3反应，但上一步生成了1molFe(NO3)3，故稀溶液中的Fe(NO3)3为1mol。
Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu，该反应消耗1molFe，故有1molCu(NO3)2反应。
同一溶液体系中，各物质的物质的量浓度之比等于物质的量之比，故稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为1∶1∶4
故选D

本题难度：一般

4、选择题  将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别加入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是(　　)
A．石灰水
B．无水乙醇
C．硝酸
D．盐酸

参考答案：A

本题解析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。
铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，故A正确；铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故B错误；铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故C错误；与C同理，铜片的质量会减小，故D错误，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是明确有关物质的化学性质和反应的原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、填空题  （8分）根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4。

据此回答问题：
（1）M的化学式是?。
（2）M?MSO4过程中，氧化剂是?，还原剂是?。
（3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：?。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：?。
（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）。

参考答案：（8分）
(1) Cu（1分）?
(2) H2O2 ,Cu （2分）
(3) 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 ="=" 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (2分)
(4) 2Fe3+ + 2I— ="=" 2Fe2+ + I2?（2分）
(5) 过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢。（1分）

本题解析：略

本题难度：简单