参考答案：短周期元素M、X、Y、Z，由元素X、Y、Z在周期表中所处的位置关系可知，X、Z处于第二周期，Y处于第三周期，X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为32，令X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+9，Z的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X为氮元素、Y为硫元素、Z为氟元素；M元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则M元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故M为碳元素，
A．碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构，故A错误；
B．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水，二者反应类型不同，故B错误；
C．氨气与HF反应生成氟化铵，氟化铵属于离子化合物，故C错误；
D．Z为氟元素，F元素非金属性最强，氢化物最稳定，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（　　）
A．砹易溶于某些有机溶剂
B．砹化氢很稳定不易分解
C．砹是有色固体
D．砹化银不溶于水或稀HNO3

参考答案：A．砹单质属于非极性分子，易溶于非极性的有机溶剂，故A正确；
B．在卤族元素中，砹的非金属性最弱，氢化物的稳定性较差，易分解，故B错误；
C．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐增大，则砹是有色固体，故C正确；
D．卤族元素对应的AgX，除AgF溶于水外，气体AgX都不溶于水，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为
，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L 氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称： A________，B________，C________，D________
(2)D元素在周期表中属第________周期第________族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程__________________
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是___________________
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？
_____________________________

参考答案：(1)碳；氧；镁；铝　
(2)三；ⅢA (3)(4)O=C=O
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；证明方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列四种离子中结合质子(H+)的倾向最强的是：
A.Cl-
B.CH3CH2O-
C.C6H5O-
D.CH3COO-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
[? ]
A．半导体材料
B．人畜安全的高效农药
C．催化剂
D．氟利昂的代用品

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单