1、填空题  某工业废渣的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。现根据下列方案对其进行处理以回收废渣中的金属元素。

回答下列问题。
(1)固体A的化学式为　　　　?。?
(2)反应a的化学反应方程式为　?。?
(3)25 ℃时,溶液中金属离子的物质的量浓度与溶液pH的关系如图所示:

①调节pH(Ⅰ)的pH为　　　?　;
②溶液D加入氢氧化钠溶液的同时调节pH(Ⅱ)所发生反应的离子方程式为　?;
③从图中数据计算可得Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]约为　　?　　。

参考答案：(1)SiO2
(2)NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3
(3)①3.7　②Al3++4OH-Al+2H2O、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓　③10-11.4

本题解析：(1)SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO中只有二氧化硅不溶于盐酸,所以A是二氧化硅。(2)通入二氧化碳能生成沉淀的只有偏铝酸钠。(3)根据金属离子的物质的量浓度与溶液pH的关系,可知调节pH=3.7时Fe3+完全沉淀,而Al3+、Mg2+还没有开始沉淀,而pH=10.8时Mg2+完全沉淀,铝离子转变为Al。当pH=10.8时镁离子完全沉淀,此时可以看做Mg2+浓度为10-5 mol/L,溶液中OH-浓度为10-3.2 mol/L,则有Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=10-5×(10-3.2)2=10-11.4。

本题难度：困难

2、选择题  新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是：①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀?
A．①②③
B．②③④
C．①③⑥
D．②⑤⑥?

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O?8`H2O）等化合物。
（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能
B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝
C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子
D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈