1、填空题  下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_________（填写化学式）。
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____>_____>_____（用元素符号表示）。
（3）元素①的气态氢化物的电子式是___________。
（4）元素③的原子结构示意图是___________。元素⑤的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的____________材料。
（5）在盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液后加入元素②的单质，发生反应的离子方程式为____________。

参考答案：（1）NaOH?
（2）K?Na?Mg?
（3）?
（4）；半导体?
（5）2Na?+?2H2O?===?2Na＋?+?2OH－?+?H2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

[? ]
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中
①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
请回答：
（1）a元素为______，甲的分子式为______，丁的电子式为______．
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：______．
Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
②CO2?（g）═CO?（g）+

参考答案：Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物，②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物，据此可知a为O元素，b为N元素，c为C元素；③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物，d为S元素；④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，为18电子化合物，e为H元素，故甲为H2O2，乙为N2H4，丙为C2H6，丁为H2S．
（1）由上述分析可知，a为氧元素；甲为H2O2；丁为H2S，电子式为



，故答案为：氧；H2O2；



；
（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，符合要求的化学反应方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3等，
故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；
Ⅱ．（1）已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
②CO2?（g）═CO?（g）+12O2（g）；△H2=+283kJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×2得2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1780.66kJ/mol；
所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3?kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3?kJ/mol；
（2）①由表中数据可知，平衡时n（CO2）=1.6mol，所以v（CO2）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（CO2）=0.16mol/（L?min），故答案为：0.16；
②反应各组分的化学计量数为1，故可以用物质的量代替浓度计算平衡常数．
650℃时到达平衡：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：2? 4? 0? 0
变化（mol）：1.6? 1.6? 1.6?1.6
平衡（mol）：0.4? 2.4? 1.6? 1.6
所以650℃的平衡常数k=1.6×1.60.4×2.4=83
900℃时到达平衡：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：1? 2 ? 0? 0
变化（mol）：0.4?0.4?0.4?0.4
平衡（mol）：0.6?1.6?0.4? 0.4
所以900℃的平衡常数k=0.4×0.40.6×1.6=16．
升高温度平衡常数减小，即升高温度平衡向逆反应移动，升高温度向吸热反应移动，故正反应为放热反应，
故答案为：放；
③使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可，即b=2a．
故答案为：b=2a．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组性质比较中不正确的是（　　）
A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．还原性F-＞Cl-＞Br-
D．稳定性HCl＞H2S＞PH3

参考答案：A、因非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、因金属性K＞Ca＞Mg，则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；
C、因非金属性F＞Cl＞Br，则还原性F-＜Cl-＜Br-，故C错误；
D、因非金属性Cl＞S＞P，则稳定性HCl＞H2S＞PH3，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是
[? ]
A．钙
B．铁
C．磷
D．碘

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单