1、选择题  在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 (? )
A．5：1
B．1：5
C．6：1
D．1：1

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
KClO3中Cl被还原，降下5价，HCl中Cl被氧化，升高1价，所以得电子的Cl与失电子的Cl之比为5：1，即氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为5：1。

本题难度：简单

2、选择题  一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为?(? )
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5

参考答案：A

本题解析：NH4NO3可拆成NH4+、、NO3-来看，NH4+、中氮元素-3价，NO3-中氮元素+5价，而生成物HNO3中氮元素+5价，N2中氮元素0价，可判读此为自身氧化还原反应中的归中反应。结合化学方程式，每5mol的NH4NO3受热分解，有5mol-3价的氮元素被氧化成0价，对应有3mol+5价的氮元素被还原成0价，还有2mol+5价的氮元素价态不变。故选A。
点评：本题考查自身的氧化还原反应，属于中等难度题型。

本题难度：简单

3、选择题  向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

参考答案：D

本题解析：过量的KI与CuSO4在溶液中发生反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，Cu2＋作氧化剂，而I－被氧化为I2，CuI是还原产物，A项错误；再通入SO2时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，实质上是SO2将I2还原为I－，体现了SO2的还原性，B项错误；C项没指出SO2是否为标准状况，错误；由“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”可知D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中，正确的是
A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
[? ]
A．元素R位于周期表中第ⅤA族?
B．RO3－中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1?mol?RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5?mol?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单