1、选择题  NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（?）
①烧碱?②纯碱?③金属钠?④氯气?⑤盐酸
A．全部
B．只有①②③④
C．只有①②③⑤
D．只有①②④⑤

2、选择题  从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)。
A．氧化→吸收→吹出
B．氧化→吹出→吸收
C．吹出→氧化→吸收
D．吹出→吸收→氧化

3、选择题  随着社会的进步，复合材料的发展前途越来越好。目前，复合材料最主要的应用领域是?
[? ]
A．高分子分离膜
B．人类的人工器官
C．宇宙航空工业
D．新型治疗药物

4、选择题  阅读下列材料，回答有关问题。
锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯气跟锡共热：_____________________________________________________________；
②氯气跟铅共热：_____________________________________________________________；
③二氧化铅跟浓盐酸共热：_____________________________________________________。
（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是___________________________。

5、填空题  （12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法：强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　　　　?　　　。
②反应II的离子方程式为　　　?　　　　　。
③加入饱和KOH溶液的目的是　　　　?　　　　。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　　　　　?　　　　　；? ______?____。
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　。