1、选择题  下列水解反应的离子方程式正确的是
A：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
B:CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
C:CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D:CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中
A．c（CH3COO－）= c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，不一定是醋酸过量
C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
D．c（CH3COO－）= c（Na+）时，该溶液一定呈中性

参考答案：D

本题解析：两者恰好中和时，溶液为醋酸钠溶液，由于CH3COO－水解呈碱性，此时c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+），故排除AC；
B．当c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）时，溶液呈酸性，则一定是醋酸过程，否则混合溶液一定呈碱性，排除B
D：溶液中共四种离子，遵循电荷守恒： c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－），当c（CH3COO－）= c（Na+）时，c（H+）= c（OH－），溶液呈中性
故答案为D

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，不正确的是? (　　)。
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C．两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1≥10c2
D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH－)

参考答案：B

本题解析：本题综合考查盐类水解、弱电解质的电离等，意在考查考生的综合思维能力。c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中浓度较大的是NH4Cl，故A项正确；B项反应后的溶液中溶质为醋酸钠，因醋酸根水解使溶液呈碱性，故溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；C项，若HA为强酸，则c1＝10c2，若HA为弱酸，c1>10c2；由物料守恒与电荷守恒可知D项正确。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）
（1）Cu(NO3)2的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ?7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：?；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈?性，原因是（用离子方程式表示）：______?，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是??。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的??。

参考答案：(10分)(1) 酸，＜，Cu2+＋ H2O ?Cu(OH)2＋ 2H＋，抑制
（2）酸，Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋， Al2O3?（3）NaOH

本题解析：（1）Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，铜离子水解，水溶液呈酸性，pH小于7。水解方程式是Cu2+＋ H2O ?Cu(OH)2＋ 2H＋；硝酸银溶于水，银离子水解，溶液显酸性。所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中的目的是抑制银离子的水解。
（2）氯化铝溶于水，铝离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋。水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠。
考点；考查盐类水解的应用
点评：盐电离出来的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程。盐类水解的应用主要有：①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。③判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生强烈双水解，则不能在溶液中大量共存。④配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。⑤选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。⑥离子除杂、化肥的使用需考虑盐类的水解。⑦溶液中离子浓度大小比较时需要考虑盐类水解。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （?）
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

参考答案：C

本题解析：A(NH4)2SO4="2" NH4++ SO42-；NH4HSO4= NH4++H++ SO42-；NH4Cl= NH4++Cl-。由于每摩尔的(NH4)2SO4产生2摩尔的NH4+离子，而每摩尔的NH4HSO4、NH4Cl只能产生1摩尔的NH4+离子。所以假如忽略NH4+离子的水解作用，当c(NH4＋)相等时，(NH4)2SO4的浓度最小。NH4+离子的水解使溶液显酸性，而NH4HSO4电离产生的H+对NH4+离子的水解起到了抑制作用。c(NH4＋)相等时，c(NH4Cl）＞c(NH4HSO4)。故A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c(NH4Cl）＞c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]。错误。B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，CH3COONa=CH3COO-+Na+。由于得到的是酸性溶液则CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。盐的电离作用大于弱电解质的电离。所以离子浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。错误。C对于Na2CO3溶液来说，溶液由于水解显碱性。根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H+)(始)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)。正确。D．根据电荷守恒可得在某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）.错误。

本题难度：一般