1、选择题  在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是(? )
A．c(HCOO-)<c(Na+)
B．c(HCOO-)>c(Na+)
C．c(OH-)>c(HCOO-)
D．c(OH-)<c(HCOO-)

参考答案：AD

本题解析：两溶液恰好完全反应后得到是甲酸钠溶液，由于HCOO-的水解，HCOO-的浓度比Na+的浓度变小，溶液呈碱性，但HCOO-水解程度并不很大，溶液中没水解的HCOO-的浓度仍大于水解生成的OH-的浓度。

本题难度：简单

2、填空题  现有浓度为0．1 mol·L－1的五种电解质溶液： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_______________________； 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH－)＝_______mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na+)－c (A-)：______________ ；
II．c (OH-)－c (HA)：_________________________。

参考答案：

（1）④②①③⑤
（2）⑤
（3）a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸；1．0×10－6 ；由溶液中阴阳离子电荷守恒关系得： c (Na+) ＋c (H+)＝c (A－) ＋c (OH－) ．．．．．．．．．．．．（1）
故c (Na+)－c (A－)＝c (OH－)－c (H+)＝10－6－10－8 ＝9．9×10-7 mol/L；由溶液中的物料守恒关系得： c (A－) ＋ c (HA) ＝ 0．05 mol/L ．．．．．．．．．．．．． ．（2）
或由于水电离出的OH－、H+个数比1︰1（即溶液中质子电荷守恒关系）得：c (OH－) ＝ c (HA) ＋c (H+) 故c (OH－)－c (HA) ＝ (H+)＝1．0×10－8 mol/L 1．0×10－8 mol/L
由（1）式＋（2）式得：c (Na+) ＋c (H+)＋ c (HA)＝c (OH－) ＋0．05 mol/L c (OH－)－c (HA) ＝ c (Na+) ＋c (H+)－0．05＝ 0．05＋c(H+)－0．05＝c (H+)＝1．0×10－8 mol/L?

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向三份0．1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
[? ]
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是(　　)
A．浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·
B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)
C．0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

参考答案：D

本题解析：A项,两种溶液等体积混合,浓度减小,则根据元素守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol·,错误;B项,由物料守恒可知:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),错误;C项,令溶液体积均为1 L,则反应之后c(H+)="0.05" mol·,错误;D项,根据电荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),则有c(N)=c(Cl-)。

本题难度：一般