1、选择题  化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
			979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
II	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
III	Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

参考答案：C

本题解析：根据化学平衡常数表达式的书写原则知，K1=[CO]/[CO2]， K2=[CO2][H2]/[CO][H2O]， K3=[H2]/[H2O]，则有相同温度下，K3=K1?K2，979K平衡常数a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常数b=1.68/2.15=0.78。A、根据上述分析知a＞b，正确；B、反应Ⅱ是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强平衡不动，正确；C、根据上述分析知，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，错误；D、反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，正确。

本题难度：简单

2、选择题  某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（?）
A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

参考答案：C

本题解析：A错，保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动；B错，升高温度平衡向正反应方向移动，即v正增大的倍数大于v逆增大的倍数；C正确；D错，平衡后降低温度平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动；

本题难度：一般

3、简答题  在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol?SO2和1mol?O2，发生下面反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L．求：
①SO2的转化率为______；?②O2的平衡浓度为______；?③SO2的平均反应速率为______．

参考答案：（1）生成的SO3的物质的量为n（SO3）=2L×0.9mol/L=1.8mol，
所以参加反应的SO2的物质的量为n（SO2）=n（SO3）=1.8mol．
SO2的转化率为1.8mol2mol×100%=90%
故答案为：90%
（2）浓度变化量之比等于化学计量数之比，△c（O2）=12△c（SO3）=12×0.9mol/L=0.45mol/L，
所以O2的平衡浓度为1mol2L-0.45mol/L=0.05mol/L．
故答案为：0.05mol/L
（3）10秒后内，以SO3表示速率为v（SO3）=0.9mol/L10min=0.09mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（SO2）=v（SO3）=0.09mol/（L?min），
故答案为：0.09mol/（L?min）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) ?nC(g)，C的含量随时间变化情况符合右图所示，下列结论正确的是：
　　　
A．P1＞P2，n＞3
B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3
D．P1＜P2，n＜3

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，P2首先达到平衡状态，所以压强是P1＜P2。但压强越大，C的含量越低，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正方应是体积增大的，则n＞3，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

5、选择题  在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。则下列叙述中正确的是?
[? ]
A．恢复至原温度，容器内压强增大
B．A的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C．达到平衡时，B比A的转化率小
D．B的平衡浓度为0.25 mol·L-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般