1、选择题  下列大小比较正确的是
[? ]
A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)?离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
[? ]
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者
D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1，则此溶液可能是盐酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某Na2CO3溶液的pH可能是（ ? ）
A．5
B．6
C．7
D．8

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是
[? ]
A．碱的浓度大于盐酸的浓度
B．反应后溶液的pH＜7
C．若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D．若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0．05mol/L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ．如图为向25mL0.1mol?L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-醋酸溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
（1）有人认为B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是在BD区间内？______区间．（若正确，此问不答）
（2）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），则c（OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是______．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）?B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）?D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）
（3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸钡的Ksp为1.0×10-10，碳酸钡的Ksp为2.58×10-9，工业上却可以将硫酸钡转化为碳酸钡，请问至少需要______?mol?L-的碳酸钠溶液浸泡才能实现转化．实现此转化的离子方程式为______．

参考答案：Ⅰ、（1）溶液混合后发生的反应为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，当醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1时，反应生成的CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间，故答案为：否、AB；
（2）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），说明溶液显碱性，当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应是时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）小于c（CH3COO-）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等，故答案为：D；
（3）在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故答案为：等于；
Ⅱ、要将硫酸钡转化为碳酸钡，此时在硫酸钡水溶液中，根据硫酸钡的溶度积Ksp=[Ba2+][SO32-]=1.0×10-10，且[Ba2+]=[SO32-]，则[Ba2+]=

本题解析：

本题难度：一般