1、选择题  将?4?mol?A气体和2?mol?B气体在2?L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经?2?s(秒)后测得?C?的浓度为?0.6?mol/L?，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为?0.3?mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为?0.6?mol·L－1·s－1
③2?s?时物质?A?的转化率为70%
④2?s?时物质?B?的浓度为?0.7?mol·L－1
其中正确的是
[? ]
A．①③?　　　　　　　　　　　?
B．①④
C．②③?
D．③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2min时收集到氢气1.12L(标准状况)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。问：
（1）在前2min内，用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内，用盐酸表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min和后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？

参考答案：（1）υ（FeCl2）= 0.25mol/L·min?
（2）υ（HCl）= 0.25mol/L·min
（3）υ（HCl）= 2υ（FeCl2）= 0.5mol/（L·min），前2 min比后4 min中的反应速率要快。因随反应进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：
（1）已知0．5 mol甲烷和0．5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：______________________________ 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一 是：将生成的氨从混合气体中即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：___________________________________ 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5．60×107 L甲烷为原料能够合成____________ L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①__________________ ，②_______________________ 。

参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H＝2a kJ/mol
（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。
（3）1．12×108
（4）①②

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，
5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0．5mol/L，下列判断正确的是
[? ]
A．x=1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1．50mol/L
D．B的平均反应速率为0．2 mol/（L·s）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

参考答案：（1）X+ 2Y 2Z （2）0．017 mol/（L．min）（3）45%?
（4）升高温度；使用合适催化剂；增大压强

本题解析：（1）在0～1min时，XY分别减少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为X+ 2Y 2Z。
（2）在0～3 min内，Z增加了0.5mol，所以Z的反应速率是。
（3）平衡时X的物质的量是0.55mol，则消耗X是0.45mol，所以X的转化率是
（4）根据图像可知，曲线1中平衡时Z是0.6mol，和表中的数据相比，Z的物质的量减少。由于正反应是放热反应，所以曲线1的条件是升高温度；曲线2中平衡时Z的物质的量仍然是0.9mol，但达到平衡的时间少，因此改变的条件是使用了合适的催化剂；曲线3中平衡时Z的物质的量增加，且达到平衡的时间少，由于正反应是体积减小的，因此改变的条件是增大压强。

本题难度：一般