1、选择题  元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列气态氢化物最稳定的是（　　）
A．HCl
B．HBr
C．HF
D．HI

参考答案：四种氢化物对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性F＞Cl＞Br＞I，
元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是HF，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．离子半径：Na+＞Mg2+＞O2-
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

参考答案：A、原子的得电子能力Cl＞S＞P，则其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性强弱顺序为：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；
B、原子的失电子能力Ca＞Mg＞Al，则它们的最高价氧化物对应的水化物的碱的碱性强弱顺序为：
Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C、Na+、Mg2+、O2-核外电子数相同，均为10，Na+＞Mg2+＞O2-质子数分别为11、12、8，核外电子数相同，则质子数越大半径越小，所以半径大小顺序为：O2-＞Na+＞Mg2+，故C错误；
D、原子的得电子能力F＞Cl＞S，原子的得电子能力越强则氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，
故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的价电子排布式为ns1，B元素的价电子排布式为nsnnpn，C元素的主要化合价为－2，D元素原子的L电子层的p轨道中有3个电子。
（1）若A元素价电子排布式为2s1，A、B、C、D四种元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序是______>______>______>______（用元素符号表示）
（2）有两种三原子分子，分子的空间构型为直线形，这两种化合物由B、C、D中的两种元素组成。根据等电子原理，写出这两种化合物的分子式：______、_____。
（3）若A元素价电子排布式为3s1，则A与C形成的两种化合物的电子式分别为_________、________。

参考答案：(1)N>O>C>Li?
(2) CO2，N2O?
(3)?Na+[]2-Na+，Na+[]2-Na+

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  同主族X、Y、Z3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是?（　　）
A．元素的非金属性：X＞Y＞Z
B．气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3＞ZH3
C．原子量：X＞Y＞Z
D．单质氧化性：X＜Y＜Z

参考答案：X、Y、Z三种元素位于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数X＞Y＞Z，故C选项正确；
A、原子序数X＞Y＞Z，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，可知元素非金属性X＜Y＜Z，故A错误；
B、原子序数X＞Y＞Z，同主族从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，可知气态氢化物的稳定性为XH3＜YH3＜ZH3，故B错误；
C、原子序数X＞Y＞Z，则相对原子质量为X＞Y＞Z，故C正确；
D、原子序数X＞Y＞Z，同主族从上到下单质氧化性逐渐减弱，可知单质氧化性X＜Y＜Z，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单