1、选择题  在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子总数为
[? ]
A．2 NA
B．3 NA
C．4 NA
D．5 NA

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是
A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.失去电子数越多，还原性越强
D.含金属元素的离子不一定都是阳离子

参考答案：D

本题解析：最高价元素的离子有氧化性但不一定具有强氧化性；具有变价金属元素形成的阳离子，最高价只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性．

本题难度：简单

3、选择题  将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）
A．2e-，H2SO4
B．4e-，SO2
C．2e-，Br2
D．2e-，SO2

参考答案：在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物SO2是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将mg的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成nL（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（　　）
①

参考答案：铜和稀硝酸的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-（稀）=3Cu 2++2NO↑+4H2O，根据铜和被还原硝酸之间的关系式知，被还原硝酸的物质的量=mg64g/mol3×2=m96mol；
硝酸根离子被还原生成一氧化氮，根据氮原子守恒得被还原硝酸的质量=nL22.4L/mol×63g/mol=n22.4mol×63g/mol=63n22.4g，
通过以上分析知，①③正确，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列反应，属于氧化还原反应的是
A.CaO+H2O=Ca（OH）2
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

参考答案：B

本题解析：分析：氧化还原反应的特征是元素的化合价升降，可从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否氧化还原反应．
解答：A．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．

本题难度：一般