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1、选择题 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是
A．氯化铝是电解质
B．固体氯化铝是分子晶体
C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝
D．氯化铝为非极性分子
参考答案：C
本题解析：苯和乙醚都是非极性分子，所以根据相似相溶原理，以及氯化铝的熔点低可知，氯化铝是非极性分子，形成的晶体是分子晶体，熔融时不能电离出离子，但氯化铝是电解质，溶于水可以电离出离子，因此选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，注重基础知识的巩固，侧重学生解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。
本题难度：简单
2、选择题 下列晶体分类中正确的一组是( )
?
| 离子晶体
| 原子晶体
| 分子晶体
|
A
| NaOH
| Ar
| SO2
|
B
| H2SO4
| 石墨
| S
|
C
| CH3COONa
| SiO2
| CO2
|
D
| Ba(OH)2
| 金刚石
| 玻璃
参考答案：C
本题解析：Ar是分子晶体，A不正确；硫酸是分子晶体，石墨是混合型晶体，B不正确；玻璃是混合物，不是晶体，答案选C。
点评：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可以进行有关判断。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式?；
CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为?_________________________。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是?；分子中处于同一直线上的原子数目最多为?。
（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm3， 表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为?cm3。
参考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分） ?（2分）?
（2）sp杂化?sp2杂化（2分）? 3（1分）?（3）100/aNA?（3分）
本题解析：（1）考查乙炔的实验室制取。C22-含有14个电子，所以O22+的电子式可表示为。
（2）丙烯腈分子中含有碳碳双键和碳碳三键，所以碳碳三键的碳原子是sp杂化，碳碳双键的碳原子是sp2杂化。由于碳碳三键是直线型结构，而碳碳双键是直线型结构，所以分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个。
（3）结构与金刚石相似，所以晶胞中含有的氮原子和硼原子的个数都是4个，所以该晶胞的质量是4×25/NA，因此体积是100/aNA。
本题难度：简单
4、选择题 下列分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28"的是
[? ]
①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤金刚石
A．①②④
B．①②③④⑤
C．①②
D．①②⑤
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 已知晶胞中微粒数的计算方法—切割法，我们可以用“切割法”来计算一 ?个晶胞中实际拥有的微粒数。切割法的根本原则是：晶胞任意位置的一个原子如被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是______________。
参考答案：1/x
本题解析：
本题难度：一般
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