高考化学必考知识点《化学反应与能量》高频考点巩固（2017年模拟版）(四) 2017-07-18 01:00:21 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列变化过程放热的是 A．H2O(l)→H2O(g) B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如上图所示的化学反应 参考答案：D 本题解析：A、物质从液态变为气态需要吸收热量，错误；B、Q<0表示吸热反应，错误；C、形成化学键放出热量，但断键时吸收热量，二者的差值无法计算，所以不能判断反应是否是放热反应，错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应一定是放热反应，正确，答案选D。 考点：考查放热和吸热反应的判断 本题难度：一般 2、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  ) A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：A、NaOH溶于水放热，所以则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量大于5.73kJ，故A错误；B、氢气和氧气反应生成液态水比生成水蒸气放热多，故B错误；C、反应热的大小与反应条件无关，所以同温同压下氢气和氯气载光照和点燃条件下焓变相同，故C错误；D、一个化学反应与其逆反应的反应热数值相同，符号不同，故D正确。
考点：本题考查化学反应与能量转化。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（　　 ）
A．盐酸和氢氧化钠溶液反应
B．氯化氢气体溶解于水
C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”
D．锌片投入稀硫酸中产生气体

参考答案：C　?

本题解析：溶于水的过程中，离子键会断裂，在溶液中进行的反应，无离子键的形成。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（　　）
A．NaOH
B．Na2O
C．NH4Cl
D．CaCl2

参考答案：A、NaOH为离子化合物，含有离子键，OH-离子中含有共价键，故A正确；
B、Na2O只含有离子键，故B错误；
C、NH4Cl为离子化合物，含有离子键，NH4+离子中含有共价键，故C正确；
D、CaCl2只含有离子键，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是

[? ]

A．Q1 + Q2 > Q3
B．Q1 + Q2 > 2Q3
C．Q1 + Q2 < Q3
D．Q1 + Q2 < 2Q3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点大全《认识晶体》..